为什么化学平衡正向移动，反应物转化率升高

Answer 1

温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率才升高，这是因为反应物的物质的量浓度比平衡时少了，但浓度变化引起平衡想正反应方向移动，要讨论，有几种情况
（一）、恒温恒压下

1、若反应物只有一种，如aA(g)+bB(g)~cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。

2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)~cC(g)+dD(g)。

（1）若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。

（2）若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。

（二）、恒温恒容下

1、若反应物只有一种，如aA(g)+bB(g)~cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：

（1）a=b+c，A的转化率不变

（2）a>b+c，A的转化率增大

（3）a<b+c，A的转化率减小

2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)~cC(g)+dD(g)。

（1）若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。

（2）若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数有关。

①a+b=c+d，转化率不变

②a+b>c+d，转化率增大

③a+b<c+d，转化率减小

注意：压强在影响平衡状态时，一般必须伴有容器体积的改变。所谓增大压强，一般是指缩小容器体积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组分或对体系升温，应考虑浓度增大或温度升高对化学平衡的影响，不能考虑由于浓度增大或体系温度高引起的压强增大对化学平衡的影响。举例如下：①可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，达到平衡后，恒温恒容下增加A的物质的量，平衡向正反应方向移动，若考虑成由于浓度增大引起的压强增大，由于反应前后气体分子数不改变，则平衡不移动。②可逆反应：
A(g)B(g)+C(g)，达到平衡后，恒温恒容下增加A的物质的量，平衡向正反应方向移动（实际过程），若考虑成由于浓度增大引起的压强增大，平衡向逆反应方向移动（总的结果），本过程是平衡向正反应方向移动，但A的转化率减小

Answer 2

转化率=（反应前反应物的物质的量-反应后反应物的物质的量）/反应前反应物的物质的量。化学平衡正向移动，就是反应物反应的更多了，反应后反应物的物质的量减少，所以转化率升高

Answer 3

所谓平衡的移动。就是正向反应的速率和逆向反应的速率不相等。向正向移动表示着正向消耗反应物的速率大于了逆向生成反应物的速率，自然有更多的反应物转化成了生成物。转化率也就升高了

Answer 4

转化率=反应掉的浓度/原浓度，如果体积是不变的，它还可以=反应掉的物质的量/原物质的量。如果化学平衡向正向移动，则说明“反应掉的物质的量”增加，所以转化率增加 。。

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Answer 5

因为正向移动后反应物反应的量增加了
而转化率=反应的量/原来总量，所以转化率升高