氧化还原反应方程式的配平

Answer 1

首先，搞清楚谁失电子谁得电子；然后，再搞清楚几个原子失几个原子得。
例如：
-（NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑

①标出各元素化合价，对比方程式前后同种元素化合价的变化。
②经过对比，不难发现：N的化合价由—3价变为0价，因此失三个电子：Pt的化合价由+4价变为0价，所以得四个电子。
③要将此方程式配平，需要得失电子数相等。N2（分子）由两个N（原子）构成，且由②知N（原子）失三个电子，所以N2（分子）失3×2=6个电子；在方程式中只有一个Pt原子得电子，所以由②知Pt得4个电子。求得6和4的最小公倍数为12，则Pt的系数为3（4×3=12），N2的系数为2（6×2=12）。可得：-（NH4)2PtCl6= 3 Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ 2 N2↑
④根据质量守恒定律，进一步配平其他系数(后面的初中就学过了，我就不废话了）。
最终得：3（NH4)2PtCl6= 3 Pt+ 2 NH4Cl+ 16 HCl+ 2 N2↑

参考资料：自学成才

Answer 2

有效的方法主要有两种：
一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒），适用于双元素氧化还原或歧化反应
1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价，用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数），然后求最小公倍数，再用最小公倍数除以升降数，交换即得系数
2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和，求最小公倍数，除以代数和，交换即得系数
二、根据质量守恒定律配平（通法），但计算量大，通常只用于难配平的方程式
1'把各项的系数分别设为未知数，然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组），再把含最少未知数的关系式代入化学方程式，将系数化到最简
2'由于上一方法的计算量特别大，所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一，然后对其他项的系数设元，列方程组求解，最后将系数化到最简
［注：对于反应物和生成物同的化学方程式，其配平的结果不一定是相同的］

Answer 3

化合价升降总数相等 举个例子 SO2+Cl2+H2O------H2SO4+HCl 硫元素升两价，氯元素降二价，所以就是一摩尔SO2和一摩尔Cl2然后根据元素守恒得2HCl此时生成物中有4个H，所以要2H2O 即SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

Answer 4

你自己按照电子对的转移以及方向自己判断，关键是自己琢磨啊

Answer 5

原子守恒和化合价守恒定律。你题目是什么我给你配平就好了