高一化学 物质量浓度 高手进
用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为
ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． 1000ρ1ω/182.5 B． 1000ρ1ρ2ω/( ρ1+4)
C． 1000ρ1ρ2ω/ 36.5(ρ1+4) D． 1000ρ1ρ2ω/182.5
为什么不能根据配制前后盐酸物质的量相等列等式(1000ρ1ω/M)=1000ρ2ω2/M算出
ω2=ρ1ω/5ρ2 在带入公式C=1000ρω/M C2=1000ρ1ω/182.5这种算法错在哪啊 高手解答
浓盐酸所含HCl的物质的量为：ρ1·ω/36.5（mol）
配制出的稀盐酸总质量为（ρ1+4）g。其体积为：（ρ1+4）/ρ2（cm3）。
所配制出的稀盐酸物质的量浓度=【ρ1·ω/36.5】/（ρ1+4）/ρ2*1000{注意单位换算}
结果应该是：1000ρ1·ρ2·ω/36.5（ρ1+4），选C。
盐酸前后物质的量是相等的没错，但是由于溶解会造成体积变化（不是按1:4配制，总体积就是盐酸的5倍），因此不能推断溶解后的质量分数！（ω2=ρ1ω/5ρ2 这一结论是没有依据的哦！）
配制成体积比为1:4的稀盐酸，这是配置后溶液的浓度，不是两次溶液的体积比呀。
高一化学 物质量浓度 高手进
设浓盐酸的体积为1cm3，则加的水的体积为4cm3。加入水的质量为4g。浓盐酸所含HCl的物质的量为：ρ1·ω\/36.5（mol）配制出的稀盐酸总质量为（ρ1+4）g。其体积为：（ρ1+4）\/ρ2（cm3）。所配制出的稀盐酸物质的量浓度=【ρ1·ω\/36.5】\/（ρ1+4）\/ρ2*1000{注意单位换算} 结果...
高一化学题,高手进
BC、Vc为溶质的物质的量，VcM就是溶液的质量，VcM\/1000Vρ，就是溶质的质量分数，即w=cM\/1000ρ， ρ=cM\/1000w。如果V的单位为mL，那么就是B对C错。
高一化学 -物质量浓度
(2)2mol氯化钠质量117g,1L水1000g。溶液体积1117\/1.1=1015ml=1.015L,物质的量浓度c=2mol\/1.015L=2.0mol\/L
化学高手进
在等物质的量浓度情况下硫酸所产生的氢离子是盐酸和醋酸的两倍，体积关系为盐酸=醋酸>硫酸 等氢离子浓度时，由于醋酸是弱酸，能产生的氢离子的数量比盐酸和硫酸要多，消耗的量就偏少，体积关系盐酸=硫酸>醋酸。
高一化学题---关于物质量浓度的
体积比1：4指的是原来的浓盐水的体积和稀释后得到的稀盐酸的体积之比，也就是说将原来的浓盐水稀释到体积为原来的4倍所制成的稀盐酸，思路：稀释前后溶质质量不变，根据这个先求溶质质量换算成物质的量，再求稀盐酸的体积即可得到 稀盐酸物质的量浓度 ...
高一化学前两章那一部分知识容易考到?
高一化学前两章啊，第一章是化学实验和摩尔，第二章是溶液，离子反应和氧化还原 前两章内容物质量浓度，试验方法，胶体和溶液是不会太常考的，不过前期的学习里面还是必考的内容的，其中最为重要的就是氧化还原和离子反应以及物质的量是最长考的 其中氧化还原反应包括配平，电子转移判定单线桥双线桥，...
高一化学物质量浓度
40g÷（40g\/mol）＝1mol 1mol÷0.25L=4mol\/L 所以，A的物质的量浓度为4mol\/L 4mol\/L×0.01L=0.04mol 0.04mol÷0.1L=0.4mol\/L 所以，B的物质的量浓度为0.4mol\/L
一道高一化学题目 物质量浓度那边的
铝的摩尔质量是W\/27 mol，铝：硫酸根=2:3，Al2（SO4）3，硫酸根摩尔质量为W\/27乘以2\/3，为W\/18 mol，浓度就再除以V，W\/18V mol\/L
高一化学物质量浓度题求过程
回答：浓度=1000·0.982·0.1\/酒精的摩尔质量,,算出浓度后乘0.1就是答案
高一化学物质量浓度 如图 请问我的理解有没有什么问题?好像我算不出...
假设加入1升1molL-的AgNO3 反应都是，完全反应Cl-+Ag+=AgCl nAg+=1mol ，nCl=1mol NaCl。nCl-=1mol 那nNaCl=1mol ，CNaCl=1\/1=1molL- MgCl，nCl-=1mol 那nMgCl2=0.5mol ，CMgCl2=0.5\/1=0.5molL- AlCl3，nCl-=1mol 那nAlCl3=1\/3mol ，CAlCl3=1\/3\/1=1\/3molL- 比值为1:...
