非金属性相反
解释：金属性 K Ca na mg al zn ....我知道于第主族元素K比Na更泼原金属性其实指反应容易失电化合价升高能力（首要金属）我知道K元素周期表第三周期Na第二周期明显K比Na层电层电争夺（即化反应）K更容易夺走电完升价价K+故我知道K金属性比N阿强依推断知道元素周期表同族元素越往金属性越强同周期金属性越往左越强
以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的...
因为同主族元素的最外层电子数相同，原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族的元素性质相似。又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核 对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以同主族元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子；能力逐渐增强。
为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的...
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。以上规律不适用于稀有气体。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：元素单质...
化学性质的活泼程度与周期内元素性质递变规律有什么关系
同一周期的元素,元素的活性没有什么规律,比如第三周期的第一个元素钠,是很活泼的金属元素,常温下就能和许多物质反应,这一周期的氯则是很活泼的非金属,常温下也能和很多元素反应,它们都很活泼 在元素周期表中,最稳定的元素是氦元素,其次是氖,再次是氩氪氙等惰性气体.最活泼的金属是钫,最活泼的非金...
同周期元素从左往右元素的金属性
同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（1）金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能...
元素周期表中金属性与非金属性的顺序,规律
因此，对元素原子而言，其金属与非金属特性呈现反比关系，前者不断变弱，则后者会不断变强。这一变化规律可以直接从元素周期表中的第三周期，即Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar等元素中得到证明。第二点，相同主族元素内，针对元素进行自上而下的分析可以发现，元素的电子层数在递增的同时，其原子...
关于副族元素的金属性递变规律
电子排布实际上无规律可言。金属性没有太明显的递变规律，主要是金属离子的规律，像二价离子从钒到镍逐步稳定。第六七周期第三副族存在镧系锕系收缩，使得其他副族原子半径减小，与第五周期原子半径相差无几，而核电荷数大，对核外电子的束缚力也就大，较第五周期的原子难失去电子，金属性减弱。
解释第3周期元素下列各种性质的递变规律:
$第3周期元素大体上从左到右电子亲和能增大，原因是从左到右原子有效核电荷Zeff逐渐增大。但Mg和Ar的电子亲和能为负值，这可以用它们分别具有全满3s2和3s23p6价电子构型，因而增加1个电子形成负一价离子需要吸收能量来解释。$第3周期元素从Na到Ar电负性逐渐增大，原因是从Na到Ar原子半径逐渐减小，...
元素的金属性和非金属性的变化有什么规律
今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！1、根据元素周期律，碱金属的金属性在同周期中最强，而碱金属中最强的应该是钫，高中阶段老师说钫是放射性元素，记住铯就可以了。2、卤族元素在同周期中非金属性最强，根据递变规律，最强的是氟。
化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律
是根据 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非...
第三周期非金属元素从左到右非金属性逐渐减弱对吗
分析： 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合原子核外最外层电子数的变化判断，以此解答． 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因原子核外最外层电子数逐渐增多，则从左到右，正化合价的数值增大，其中金属元素没有负化合价，则D错误．故选D．...
