如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极.电极反应式为
铁极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极：Cu - 2e- = Cu2+追问
我就是不明白为什么铁钝化，负极就要变成铜
追答这样理解,钝化后,表面是氧化膜,就是氧化物,氧化物能溶于酸,
先发生溶解,然后再与稀硝酸构成原电池.
铁极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极：Cu - 2e- = Cu2+
因为铁钝化了，生成氧化膜阻止反应，所以只能是Cu与浓硫酸发生氧化还原反应
这个的正极反应方程式和总反应式
根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e- = Fe2+,铜极：H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极.电极反应式为 铁极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极：Cu - 2e- = Cu2+ ...
原电池的电极反应式和总反应式
1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）总反应式：Cu+2Ag&#...
原电池的电极反应式和总反应式的化学方程式
正极：2H+ + 2e- = H2↑ 电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 步骤 1、先写出原电池中发生的化学反应，一般是负极和电解质溶液发生反应；2、在改成离子方程式；3、再标出双线桥，4、根据双向桥上的得失电子，写出正负电极的电极反应（负极：失电子，正极：得电子）；如果你是高一学生，那么这个“...
...电解质溶液为CuSO4的原电池。求正负极反应式和总反应的
正极方程式：Cu2+ +2e=Cu 总反应方程式 Zn + Cu2+ =Cu+ Zn2+ 因为锌比铁更活泼 所以构成原电池的时候它做负极被氧化 如有疑问请追问
这个电池的反应总式!
总方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O 正极反应式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基础反应，在酸性溶液要与H+结合成水）负极反应：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+ 2、电解质是碱性，如氢氧化钠溶液（过量，若是少量的，则题目更难点）。总方程式：4CH3OH+5O2+8OH-=4CO32-+12H2O 正极...
原电池的总反应式是负极与电解质的反应方程式吗?
答：总反应式有的时候是负极+正极；有的时候是负极与电解质溶液的反应方程式。如 负极：Fe-2e-=Fe2+（氧化） 正极：2H+ +2e-=H2（还原）总反应是为：Fe+2H+=Fe2+ +H2。是正负两极反应式相加。记住一个原则：总反应是电池赖以存在的一个氧化还原反应。
求电极反应方程式,总反应式
例题 用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成甲烷—氧气燃料电池,该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,试写出该电池的两极反应式.解析：从总反应式看,O2得电子参与正极反应,在碱性性溶液中,O2得电子生成OH-,故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-....
帮忙写下电极反应式
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ （氧化反应） 正极：2MnO2+2NH4++2e－ ==Mn2O3 +2NH3+H2O（还原反应） 总反应化学方程式：...
电解池反应正负极通式和总反应的化学方程式
正极：2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O （包括极区反应H2+2MnO2=Mn2O3+H2O，教材此处已在试用版的基础上得到修正）负极：Zn - 2e- = Zn2+ 该电池总反应式为（狭义）：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O（一般常用此式表示）若还包括两极各自产物...
...其分别在酸性和碱性条件下的总反应式和电极反应式。
（1）在酸性条件下：总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正极：3O2+12H+ +12e=6H2O 负极：2CH3OH+2H2O -12e=8CO2+12H+ （2）在碱性条件下：总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正极：6H2O+3O2+12e=12OH- 负极：2CH3OH+12OH- -12e=2(CO3)2-+10H2O ...
