一道初三化学计算题 要详解 和计算过程 谢谢

Question

甲.乙,丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反映,所得数据如下: 甲 乙 丙
取用金属混合物的质量(/g) 10 10 20
取用稀硫酸的质量(/g) 100 100 120
反映后过滤得到干燥固体的质量(/g) 2 2 12
计算:(1)金属混合物中铁的质量
(2)甲制得的硫酸亚铁的质量
(3)该硫酸中溶质的质量分数

Answer 1

甲乙硫酸不同剩余质量相同说明硫酸过量因此剩余2g是Cu 因此Cu质量分数是20％ Fe是80％

甲中 H2是x，FeSO4是y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56---------152-----2
8-----------y------x
所以x＝0.29，y＝21.7
所以溶液质量＝100+8-0.29＝107.71 所以硫酸亚铁质量分数＝21.7/107.71＝20.1％ 丙明显硫酸不足反应的Fe＝20-12＝8g 所以硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56---98
8-----z
z＝13.7g 所以硫酸质量分数＝13.7/100＝13.7％

Answer 2

(1)

取用金属混合物的质量(/g):............ 10 ....10 ....20
取用稀硫酸的质量(/g) :.................100 ....100.... 120
反映后过滤得到干燥固体的质量(/g):.... 2 ....2 ....12

----甲乙丙中被溶解的铁的质量都是8克
----丙比甲乙多加了20克的硫酸却没能多溶解金属,说明10克混合物中也只含8克铁.
----故10金属混合物中含铁8克.
(2)
设参加反应的硫酸的质量为Y,甲中生成硫酸亚铁的质量为Z

...........Fe....+ H2SO4....=....FeSO4....+....H2
...........56.........98..............152
...........8...........Y...............Z

Y=14克;Z=21.7克.

(3)硫酸中溶质的质量分数=14克/100克=14%
只能这样计算,题给数据不能说明甲乙中硫酸是否恰好反应.

Answer 3

若甲或乙取20g金属，200g酸，应该剩余物质4g。
但实际丙取20g金属，120g酸，剩余物质12g，说明这次反应酸不足，Fe过量。应以酸进行计算。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2--减少的质量
56--98----152--2---56
x---y--------------20-12=8g
参加反应的Fe质量8g，120溶液中H2SO4的质量为y=98×8/56=14g。质量分数为14/120=7/60。第三问的结果。

下面计算甲的反应情况：
假设，甲的酸完全反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2--减少的质量
56--98----152--2---56
x--100*7/60--------y
y=100*7*56/(60*98)=800/120=20/3=6.7g
但是实际减少10－2＝8g，说明酸过量了，甲所做试验中Fe全部反应了，应以Fe进行计算。减少的质量就是参加反应的Fe的质量，为8g。
制得的FeSO4质量为：152×8/56=152/7=21.7g。