数学角度:“-"表示“正负”，因此-150大于-158，画出数轴即可看出，越向x轴正方向越大
△H=-158和△H=-150哪个大?
从物理角度 负号代表方向 所以第一个大
化学: △H= -15kj\/mol 为什么 大于 △H=-25kj\/mol ?
化学里的反应热比较就像数学里的比较大小一样，要看正负的，记住就行了。如果要你比较燃烧热的话，就不管正负了，因为燃烧都是放热的，燃烧热就直接用数值。
△H的比较H大小的方法
依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。（1）吸热反应的△H肯定比放热反应的大（前者大于0，后者小于0）；（2）物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多；（3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多；（4）产物相同时，...
比较中和热带不带正负号?
回答：不带。 “中和热为-57.3 kJ\/mol”这种表述是错误的。 燃烧热和中和热都是正值,只有反应热既有正值又有负值。 这里你要清楚一个概念:反应热。 所谓的反应热是指:化学反应过程中释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位常用kj\/...
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
错，热化学方程式中的系数表示的是物质的量，物质的量不同，反应热就不相同，焓变就不相同。
热化学反应方程式的△H值怎么算啊!
则：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)该反应可由[（1）×3－（2）－（3）×2]\/6求得 因而△H为[-25×3－（－47）－19×2]\/6 kJ\/mo 你记住一点，反应热的计算是跟随方程式计算的 比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）\/2 那么你要计算的反应热3==(反应热2*2-反应热1）\/2 千万要...
△H比较H大小的方法
直观比较不同反应的焓变（△H）有直接法和图示法两种。1. 直接比较法主要依赖于反应的规律和经验。吸热反应通常表现为△H大于0，与放热反应（△H小于0）形成鲜明对比。例如，燃烧反应中，可燃物的量越大，放出的热量越多。完全燃烧的热量大于不完全燃烧，气态物质燃烧热量大于固态。生成液态物质的反应...
△h三个计算公式是什么?
三个△h计算公式：1. 在等压且只做体积功条件下，△h 等于 ΔU 加上 p 乘以 ΔV，即 △h = ΔU + pΔV。2. 在恒压条件下，△h 等于 Q，即 △h = Q。3. △h 等于生成物的总能量减去反应物的总能量，表示为 △h = ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中 ∑E 表示物质具有的...
反应热△H的单位KJ\/mol是什么意思呢?
我们查阅了相关文献，如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)第253页上的解释是：这里的反应热△H就是摩尔焓变(298K、101kPa时，下同)，表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应，即ξ=1mol时的焓变。因反应进度ξ的量纲是mol，故△H的单位是kJ\/mol。还有与新版教科书配套的...
化学这题△H怎么算的?
CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l); deltaH=-890.3kJ\/mol 标记此式为（2）注意是标准状态 所以这里水应该是液体，也就是说 我们需要水的相变的焓才可以计算题目。正好题目的下一个条件就给出了 H2O(g) === H2O(l); deltaH = +44kJ\/mol 标记此式为（3）题目中关注的主要...
