磷酸氢二钠受热会分解，放出无色气体（H2O）；温度再高时也只是熔化和气化，不会再分解：
Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O(g)
磷酸二氢钠受热也放出无色气体（H2O）；温度再高时熔化生成玻璃态物质，也不会再分解：
NaH2PO4 = NaPO3(熔化后易成玻璃态） + H2O(g)
(8分)氮族元素位于元素周期表的 族,其中非金属性最强的元素是 &n...
ⅤA；氮（N）；增大；减弱 试题分析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi，五种元素位于周期表第VA族，从上到下，非金属性减弱，原子半径增大，气态氢化物稳定性减弱。点评：识记元素周期表中主族元素元素符号及名称。
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等...
该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2；故答案为：3d24s2；（3）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，
关于氮元素的问题
1.氮以化合态的形式存在于多种无机物和有机物中。2.从食物中来。3.生物固氮，高能固氮，工业固氮 4.首先，进入生态系统的氮以氨或氨盐的形式被固定，经过硝化作用形成亚硝酸盐或硝酸盐，被绿色植物吸收并转化成为氨基酸，合成蛋白质；然后，食草动物利用植物蛋白质合成动物蛋白质；动物的排泄物和动植...
氮族元素问题
氮族元素在化学反应中扮演重要角色，涉及其性质和应用时，理解等效反应方程至关重要。考虑如下两个方程式：方程式(1)：8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O 方程式(2)：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 通过m和n的适当乘法，我们试图将方程式(1)与方程式(2)之间的NO2、NH3和O2的体积比标准化。在方程式(...
{ 关于氮族元素的简单问题!! }
1.NH3+HNO3=NH4NO3 3.氮氮三键，很稳定
氮元素在自然界中广泛存在,回答以下有关氮及其化合物的相关问题。(1...
（1）N 2 中有氮氮三键（1分） ②③④（2分）（2）否（1分） 3\/4（1分）（3）53.9（3分） 试题分析： （1）N 2 在高温、高压、催化剂存在条件下，能与某些物质发生反应。例N 2 和H 2 →NH 3 →催化氧化得HNO 3 ，所以排除①⑤；（2）1mol N 2 H 4 中有4mol ...
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式...
（1）氮是7号元素，最外层有5个电子，所以价电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）①在NH3分子中，有3个N-H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为5+32=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3...
一道氮族元素练习题 A是氮、氢两种元素组成的化合物,氨分子中一个含氮...
（1）N2H4 (3)N2H4中N的化合价为-2，与H2O2中O呈-1价一样，N的化合价可升可降，在化学变化中既可作还原剂，也可作氧化剂 解析：（2）由（1）可知A的化学式为N2H4，其电子式为,每个N原子有一对孤对电子，可分别结合1个H+形成配位键，故1 mol A最多可与2 mol HCl发生中和反应。
下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系: 回答下列问题:(1)写出...
所以做保护气、保存粮食、制氨气等。（2）N 2 得到电子，化合价降低，表现氧化性：N 2 +3H 2 2NH 3 ；N 2 失去电子，化合价升高，表现还原性：N 2 +O 2 2NO或N 2 +3Mg Mg 3 N 2 。（3）Cl - 的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO 3 溶液，若产生不是沉淀...
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)氮原子的最外层电子排布式是...
（1）氮原子最外层有5个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有3个电子，所以其最外层电子排布式为2s22p3，硝酸铵或亚硝酸铵中氮元素有两种化合价，故答案为：2s22p3；NH4NO3或NH4NO2；（2）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，与N2H4分子具有相同电子数的分子有...
