设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2N
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3D．1.8g 1H218O中含有的中子数为NA
B、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故B错误；
C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，都是16g，二者质量之比为1：1，故C错误；
D、1.8g 1H218O的物质的量为0.09mol，0.9mol该水中含有0.9mol中子，含有的中子数为0.9NA，故D错误；
故选A．
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.2.4g Mg与足量的二氧化碳完...
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去 0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，都是16g，二者质量之比为1：1，故C错误；D、1.8g 1H218O的物质的量为...
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4LCHCl3...
22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，故A错误； B．2.24LCl2的物质的量是0.1mol，与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA，故B正确；C．气体的体积与温度和压强有关，故分子的体积不一定相同，故C错误；D．1个 C4H10含有非极性键数为3个，1mol C4H10含有非极性键数为3NA个，故D正确．故...
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.24g金属镁变为镁离子...
1mol二氧化碳中含有2mol氧原子、1mol碳原子，总共含有3mol原子，所含的原子数目为3NA，故D正确；故选D．
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.24g金属镁变为镁离子...
所含的原子数目为1.5NA，故C错误；D．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故D正确；故选D．
...表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,2.24LC...
4L\/mol时，不一定是标况，故在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，故B错误；C、标况下，酒精是液态，故C错误；D、2.3g钠的物质的量n=mM=2.3g23g\/mol=0.1mol，而反应后钠元素的价态为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，个数为0.1NA，故D正确．故选D．
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,2.24LCH4所...
A、依据n=VVm计算物质的量=2.24L22.4L\/mol=0.1mol，结合甲烷分子是10电子分子计算，0.1mol甲烷含质子数为NA，故A错误；B、铁和氯气反应生成氯化铁，0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.3NA，故B错误；C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键=0.1mol（18+8-1）；×...
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.32g O2中含有的分 ...
故A正确；B．气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，水是液体，所以气体摩尔体积对其不适用，故B错误；C.1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数=1mol×（2-0）×NA=2NA，故C错误；D．根据N=CVNA结合氯化钙的化学式知，1L 1 mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，故D错误；故选A．
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.46g NO2和N2O4的混合气体中...
故B错误；C．1L 浓度为1mol?L-1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2NA，故C错误；D．MgO或Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，则1mol镁与足量O2或N2完全反应均失去2mol电子，都失去2NA个电子，故D正确；故选AD．
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.分子数为NA的CO...
总共含有6mol原子，含有的原子数为6NA，故B错误；C．7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH2，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故C错误；D．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D正确；故选D．
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,2.8g...
A、依据n=mM计算物质的量=2.8g28g\/mol=0.1mol，N2与C2H4的摩尔质量相同，所含电子数不同，故含有电子数不同，故A错误；B、据标准状况n=V22.4计算物质的量=1.12L22.4L\/mol=0.05mol，结合原子守恒计算原子数=（0.05mol×2+0.05mol×2）×NA=0.2NA，故B正确；C、Na2O2与H2O反应生成1...
