阿伏加德罗的内容是在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等
所以：任何1mol的气体在s.t.p下都相等，近似等于22.4l
分子间的距离一般情况下,都是同一个数字,为分子直径的10倍左右
虽然分子直径相差较大,但放大几亿倍甚至更大,那么分子直径差距看不出来
主要体现分子间距离
在分子个数相同的情况下,分子间距离也相同,则摩尔体积相同
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本回答被提问者采纳对于同温同压下的不同气体,他们的摩尔体积是否相同?
气体摩尔体积是根据阿伏加德罗定律：阿伏加德罗的内容是在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等 所以：任何1mol的气体在s.t.p下都相等，近似等于22.4l
同温同压下,两种不同的气体摩尔气体体积是不是相等的?
这也不是绝对的。根据阿伏伽德罗定律可以知道：当同温同压下，摩尔体积与气体的物质的量有关也就是与气体的摩尔质量和质量有关。
同温同压的情况下,两物质的气体摩尔体积一样吗
Vm=RT\/P，由于温度，压强一样，所以Vm=R，R是一个常数，所以，气体摩尔体积是一样的。
同温同压下,气体摩尔体积相同么
回答：摩尔体积主要考虑分子个数及分子间距离 分子间的距离一般情况下,都是同一个数字,为分子直径的10倍左右 虽然分子直径相差较大,但放大几亿倍甚至更大,那么分子直径差距看不出来 主要体现分子间距离 在分子个数相同的情况下,分子间距离也相同,则摩尔体积相同
同温同压下任何气体的气体摩尔体积为什么相同,粒子数不相同时不就不相 ...
气体的摩尔体积，就是指1摩尔气体对应的体积。1摩尔的任何气体的分子数都是相同的 ，所以才有同温同压下，任何气体的摩尔体积是相同的。如果分子数不相等，对应的摩尔数就不同了。
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 这个推论里所说的气体...
解析：V可以相等，也可以不相同。这与V无关。因为根据理想气态方程 ：PV=nRT =m\/M*RT 变式为：PM=m\/V*RT 则有：PM=dRT (注：d是密度）所以在同T同P下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 ，即M1\/M2=d1\/d2 这里的体积可以相等，也可以不等。这与V无关。
同温同压下,所有气体的摩尔体积相同吗
应该说我们化学中规定：同温同压下,所有气体的摩尔体积相同
同压同温下,任何气体的摩尔体积都相等
这句话是对的。因为物质的体积大小主要有三个因素决定 1构成物质微粒的多少 2粒子之间的距离 3粒子自身大小 。气体由于粒子大小远小于分子间间距，所以忽略气体粒子大小。每摩尔的气体分子数是相同,体积取决于分子间的距离,即温度压强.同温同压下,气体体积取决于气体分子数.只要温度压强一定,气体分子间的...
如何解释同温同压下一摩尔不同气体体积相同 而亿摩尔固体或液体的体积各...
1摩尔体积相等是相对气体的,完全来说就是在同温同压下同1摩尔任何气体的体积相等,比如在25摄式度,101KPa是1摩尔氧气和1摩尔氢气的体积是相等的,另外不管任何气体上述条件中的体积都是一个定值都是22.4升.而在固体和液体中不适用
同温同压任何气体摩尔体积相等,那他们物质的量浓度不也相等?
摩尔体积就是一摩尔物质的量的气体的体积。所以同温同压任何气体摩尔体积相等这句话包含了三个方面的相同：同温度、同气压、同物质的量。这三个相同，当然体积相同。现在你说同温同压下任何气体体积应该相同这句话中，只有两个相同量：同温度、同气压，没有同物质的量。怎么能和前一句话等效呢？所以...
