为什么碳酸钠的水解程度比较大？不是越弱越电离么？碳酸的酸性比碳酸氢根离子要强吧？
追答越弱越水解。
再说碳酸根水解乘碳酸氢根啊。
为什么碳酸钠的水解程度比较大？不是越弱越电离么？碳酸的酸性比碳酸氢根离子要强吧？
追答是越弱越水解。
对应的酸越弱越水解。
为什么碳酸钠的水解程度比较大？不是越弱越电离么？碳酸的酸性比碳酸氢根离子要强吧？
相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪个碱性比较强
Na2co3对应的是碳酸氢根，而nahco3对应的是碳酸，后者酸性大于前者，越弱越水解，所以前者碱性强
同浓度的na2co3与nahco3的ph值哪个大,为什么
所以Na2CO3水解程度比NaHCO3大，也就是Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大。CO32- + H2O <=> HCO3- + OH- HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-
为什么等浓度的Na2Co3和NaHCo3,前者的PH大一些?不是越弱越水解吗?_百...
所以NaHCO3碱性要弱一些。
如何分析同浓度下NaCO3与NaHCO3的PH大小
你好，这个不需要分析，根据盐类水解可知，NaHCO3的酸性强于NaCO3的,即NaCO3的PH大 判断PH大小的这类的题，你只需要把握住H+的浓度就可以了
Na2CO3,NaHCO3碱性谁强???
我认为是Na2CO3,理由如下:这两种盐之所以显碱性是因为在水溶液中电离出的碳酸根或碳酸氢根和水电离出的氢离子结合成弱电解质,我们知道碳酸的二级平衡常数远远小于其一级平衡常数,换句话说,碳酸根比碳酸氢根更易结合氢离子,因而其碱性也就越强.
nahco3和na2co3的区别?
所以Na2CO3溶液显碱性.从上可以看出碳酸钠和碳酸氢钠的水解程度可以通过他们的一级水解来反映,而水解出来的OH-的物质的量浓度可以反映出水解程度,即可以同物质的量浓度下二者的碱性强弱来判断,由于同物质的量浓度下碳酸钠的碱性远大于碳酸氢钠的碱性,故碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠.
Na2CO3,NaHCO3碱性谁强?
应该是Na2CO3吧!NaHCO3碱性很弱PH=7.2左右,由于HCO3-水解约大于电离，水解为HCO3-+H2O＝H2CO3+OH-；电离为HCO3-=H++CO32,故HCO3-既不能大量存在酸性溶液中H++HCO3-=H2O+CO2，又不能存在于碱性溶液中OH-+HCO3-=H2O+CO32-
怎么比较Na2co3和NaHCO3的PH大小
1：可以根据形成盐（的酸）的酸性强弱，因为在盐类的水解中，“弱离子”越弱越水解。Na2co3对应的酸是HCO3-；而NaHCO3对应的酸是H2CO3；酸性显然H2CO3＞HCO3-。越弱越水解，所以Na2co3的水解程度更大，即：碱性更强，PH更大。2：做实验，直接配制浓度相同的二者溶液，用PH试纸一测便知。
怎么比较Na2co3和NaHCO3的PH大小
1：可以根据形成盐（的酸）的酸性强弱，因为在盐类的水解中，“弱离子”越弱越水解。Na2co3对应的酸是HCO3-；而NaHCO3对应的酸是H2CO3；酸性显然H2CO3＞HCO3-。越弱越水解，所以Na2co3的水解程度更大，即：碱性更强，PH更大。2：做实验，直接配制浓度相同的二者溶液，用PH试纸一测便知。
问:na2co3和nahco3 不是 越弱越水解吗 na2co3 的碱性比 nahco3 大
酸越弱，对应的酸根的水解越强，H2CO3强于HCO3-，所以HCO3-的水解弱于CO32-的水解，所以HCO3-水解出的OH-更少，所以NaHCO3的碱性更弱
