可逆反应中，反应物转化率为什么小于百分之百

Answer 1

可逆反应在高中化学中是有这么几个特点的。
存在动态平衡，是可逆的，可逆反应到达平衡是正速率=逆速率
平衡是，反应物和生成物的各组分含量不变，一旦条件改变，平衡就被打破，重新建立平衡。

所以从中可以看出，既然是可逆反应，那么就存在正 逆两个方向，最终的结果是两个方向的速率相等，达到平衡，不可能有一方完全转化。
所以转化率会小于百分之百，从整体来看，所有的反应都是可逆的，只不过看进行的程度。

Answer 2

可逆反应有几种吧，相对我的理解。
一种可理解为不稳定性，所以不能够使之完全转化，
另一种是相对进行，即在正反应过程中，同时存在你反应，并且随着正反应的尾声正反应减弱，所以该转化不能完全反应。
而我们只能改变外界调节从而增加反应的转化率。
给个微笑吧。