高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿

Question

高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl 2 制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：①Fe 3+ +3OH - =Fe（OH）；②______．（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH） 3 ，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K 2 Fe 2 O 4 溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO 2- 4 ）=1.0mmol?L -1 试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2- 4 ）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2 FeO 4 +8H 2 O 放电 充电 3Zn（OH） 3 +2Fe（OH） 3 +4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×10 22 个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．（4）测定某K 2 FeO 4 溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K 2 FeO 4 溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO - 2 与FeO 2- 4 反应生成Fe（OH） 3 和CrO 2- 4 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO 2- 4 转化为Cr 2 O 2- 7 ，CrO - 2 转化为Cr 3+ ，Fe（OH） 3 转化为Fe 2+ 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L -1 （NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 标准溶液滴定至终点，消耗（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 溶液V 1 mL．①滴定时发生反应的离子方程式为______．②原溶液中K 2 FeO 4 的浓度为______（用含字母的代数式表示）．