近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．
近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；请判断：（1）原电池的负极是______； （2）工作时原电池的两极反应：A．负极______；B．正极______；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．
（2）原电池工作时，负极发生反应为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：Al-3e-=Al3+，O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极负极PH增大；
故答案为：增大．
近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池,以海水为电解液.靠空...
（1）铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，故答案为：Al；（2）原电池工作时，负极发生反应为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Al-3e-=Al3+，O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极负极...
1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”,该电池以海...
（1）铝 （2） O 2 ＋2H 2 O＋4e － ===4OH － 试题分析：（1）原电池中，负极发生氧化反应；根据题意知，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，则负极材料为铝；（2）原电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - ...
(1)我国首创的以铝-空气-海水为能源的新型海水标志灯以取之不尽的海水...
故答案为：Al-3e-═Al3+；3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-；2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．
...标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断
由铝—空气—海水电池靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流可知，铝为负极，电极反应式为4Al → 4Al 3 ＋ ＋12e － ，正极为石墨等惰性电极，反应为3O 2 ＋6H 2 O＋12e － → 12OH － 。
(海水电池)1991年我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志...
负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。负极反应：3Al－12e — ＝3Al 3 ＋ 正极反应：3O 2 ＋6H 2 O＋12e — ＝12OH － 根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作正极（得到电子），发生还原反应。
海水电池的介绍
1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
海水-铝电池的电化学方程式是什么?
4Al+6H2O+3O2=4Al(OH)3 负极:4Al-12e-=4Al3+ 正极:6H2O+3O2+12e-=12OH-
...铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池...
A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A正确；B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．故...
海水电池简介
在1991年，我国引领全球，研发出了一种创新的能源装置——海水电池，它以独特的方式利用了海洋资源。这种电池的核心原理是铝-空气-海水电池，其中电解液取自无尽的海水，其工作原理是通过空气中的氧气与铝发生氧化反应，从而产生电流，这与传统的“干电池”相比，能量密度提高了20到50倍之多。这款新型...
...铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池...
A 试题分析：根据化学方程式可知，单质Al失去电子，作还原剂，氧气得到电子，作氧化剂。所以铝是负极，铂电极是正极，氧气在正极得到电子。因此电池工作时，电流由铂电极沿导线流向铝电极，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子...
