热力学第一定律的数字表达式为：ΔE=W+Q，式中ΔE表示系统的内能变化量，W表示外界对系统做功，Q表示系统吸收外界的热量。从上式可见，系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。在使用这个定律时要注意三个量的符号处理：外界对系统做功，W取正值，系统对外做功W取负值，若系统的体积不变，则W=0；系统从外界吸热，Q取正值，系统对外界放热，Q取负值；系统的内能增加，ΔE取正值，系统的内能减少，ΔE取负值。
在制冷技术中，可以用热力学第一定律来分析各种热力过程中热能、机械能的数量变化及其分配关系。例如，应用热力学第一定律分析制冷循环时，可以得到结论：在压缩式制冷循环中，所消耗的机械能加上从低温热源获取的冷量必然等于制冷剂在冷凝器中放给冷却水或空气的热量。
热力学第一定律
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，是热力学中的基本定律，描述能量在系统中的守恒性质。1、能量守恒原理。热力学第一定律表明，在一个封闭系统中，能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。系统的能量变化等于对系统做功与系统吸收的热量之和。即ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内...
热力学的第一定律是什么守恒的定律
热力学的第一定律是能量守恒的定律。热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式Q=△U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，热可以转变为功，功也可以转变为热。消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生...
什么是热力学第一定律?
换句话说，热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系，即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中，外界向该系统传递的热量，一部分用来增加系统的内能，另一部分则用于系统对外做功。热力学第一定律的数字表达式为：...
热力学第一定律适用于什么体系
热力学第一定律就是能量守恒定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系。热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律。热力学第一定律的表述方式：1、物...
什么是热力学第一定律
能量守恒定律即热力学第一定律是指在一个封闭系统的总能量保持不变。其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量、动能、势能三者的总量。能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的任何内能形式的...
简述热力学第一定律
热力学第一定律也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。能量不会无故产生，也不会无故消失，它只会从一种能量转化为另一种形式的能量，总的能量在转化过程中不变。热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无...
热力学三大定律分别是什么?
热力学三大定律分别是：1、热力学第一定律：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。2、热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，...
热力学第一定律是什么
热力学第一定律：能量守恒定律。热力学第一定律，也称为能量守恒定律，是热力学中的基本定律之一。这一定律指出，在一个孤立系统中，能量不会凭空产生也不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。下面进行 首先，能量转换的形式是多样的。在实际的热学过程中，内能、热能、机械能等都可以相互转化。
热力学第一定律的定律定义
热力学第一定律是能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即：式中为系统内能的变化量，若外界对该系统做功，则W为正值，反之为负值。其他阐述方式：1.物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。2.系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态...
什么是热力学第一定律?什么是热力学第二定律?
热力学第一定律，是能量守恒与转换定律在涉及热现象的宏观过程中的具体表现。其核心是指出，热能能够从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在这一过程中能量的总值保持不变。热力学第二定律则包含两层含义。首先，它指出热量不能自发地从低温物体传到高温物体，必须通过消耗功...
