酸式弱酸根不是都有h的嘛，比如hco3-
追答一元酸比如盐酸只能有一个氢离子啊，如果你这么说的话那么HSO4-硫酸氢根是不是也算弱酸根呢？我说的ClO-是弱酸根，没有说他是酸式弱酸根啊
高中化学,ClO-算酸式弱酸根吗?与酸碱性溶液都不共存???
算是弱酸根，与碱液共存，与强酸在一起时会变成HClO而极少再以离子形态存在因而不共存。与还原性物质不共存。一般以盐的形式密封保存
碱性溶液中肯定是不能有大量酸式酸根离子ClO-存在的.为什么?
首先，ClO-不是算是根，那是弱酸根（次氯酸根）碱性溶液中不能存在大量算是根式因为酸式根离子和氢氧根离子会反应生成正盐的酸根 例如：氢氧化钠和碳酸氢钠反应 NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O 离子方程式:OH- + HCO3- == CO32- + H2O
为何H+、Fe2+、ClO- 不能大量共存?
在有H+的情况下，ClO-是弱酸根，要结合成HClO的，最重要的是，HClO具有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+，所以这几个不可以共存啊。
氢氧根离子为什么不可以和次氯酸根离子共存? 请写除离子方程式
因为ClO-是弱酸根，能水解，溶液呈碱性，水解方程式：ClO- + H2O<=>HClO +OH-。所以OH-能与ClO-共存。 离子方程式：ClO- + H2O<=>HClO +OH-
高中化学哪些离子不能大量共存?
高中化学中:因为双水解而不能大量共存的离子:Al3+跟AlO2-,CO32- ,S2-,HS-,ClO-等弱酸跟离子；Fe3+跟CO32-,CO32-；Fe2+跟CO32-。因为双水解而反应不仅仅二者都发生双水解，且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体。即生成物能脱离反应体系。高中阶段一般不讨论像硅酸根，磷酸的几个酸根...
高三化学 中性溶液中不能共存的离子都有哪些
1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存，如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等。2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－...
离子能在酸性溶液中大量共存的条件
（1）弱酸根离子和弱酸的酸式根离子（如clo- co32- s2- ch3coo- hco3- hpo43- oh-等）理由：强酸制弱酸 （2）硫代硫酸根离子、银氨离子[ag(nh3)2+](3)有些离子单独在酸性条件下可以存在，但有其他离子影响就不能共存了，如no3-可以和h+共存，fe2+可以和h+共存，但是当no3-、h+、fe2+...
弱酸根离子与弱碱阳离子能否共存?
不能共存的有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+和HCO3-、CO32-，是可以共存的。弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（...
在酸性环境下哪些离子不能共存
弱酸根离子不能大量共存，如碳酸根、碳酸氢根、硫离子、醋酸根等。生成不溶性沉淀的离子不能大量共存，如铜离子与硫离子、氯离子与银离子、钡离子与硫酸根等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如高锰酸根与亚铁离子、铁离子与碘离子、亚铜离子（自己歧化分解）等。发生配位反应的离子不能大量共存，...
哪些离子在酸性条件下能共存,在碱性条件下不能?
H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等.4：能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等 1强酸不存弱酸根 离子共存 2强碱不存弱碱金属 3氧化还原定不存 4成络也不存 觉得好就选我吧 ...
