原电池和电解有什么具体区别啊

Answer 1

原电池与电解池

（1）原电池与电解池的区别
原电池与电解池的区别
原电池 电解池
本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能
装置判断 无外加电源 有外加电源
电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极
正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阳极：与直流电源正极相连的极
阴极：与直流电源负极相连的极
电极上的反应 （1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向 正极→外电路→负极

应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金
（2）可逆原电池的充电过程。
可逆原电池的充电过程就是电解。
（3）电极名称。
不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。
①原电池。
A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。 两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。
由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。
B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。
原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：
，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。
注意：
原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。
②电解池。
A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。
B.电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解 溶液，析出Cu的一极必为阴极； 放出 的一极必为阳极 。
注意：
•电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。
•电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。
•电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。
4．电解过程中水溶液的pH变化
用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使 或 相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时， 消耗，使水的电离平衡向生成 的方向移动，使 浓度加大，pH上升。若是析出氧气时，则因 而消耗了 ，使水电离平衡向生成 方向移动，而使 浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱，析氧常伴酸”。下面举例说明。
【例1】以铂为电极，在相同电流强度、相同时间分别电解：A.NaOH溶液；B.稀 ；C.稀盐酸；D.食盐水；E. 溶液；F. 溶液；G. 溶液。经一段时间后，溶液的pH上升的是哪些？下降的是哪些？不变的是哪些？
分析：NaOH溶液、稀 、 溶液的电解等于电解水，但随氢、氧的析出，溶液渐浓。而NaOH溶液变浓，pH上升；稀 变浓，pH下降； 溶液变浓，由于它是中性盐，电解对其pH无影响。
、 等溶液的电解，属于不活泼金属的含氧酸盐电解，其阴极析出不活泼金属，在阳极析出氧气和生成对应的酸：
所以，它们电解时pH下降。电解食盐水或其他活泼金属的卤化物（不计氟化物），因生成对应的卤素和氢气及碱，而pH上升。电解盐酸则析出氢气、氯气，溶液中HCl减少，使盐酸变稀，pH升高。
本题答案：pH上升的有A、C、D；下降的有：B、E、F；不变的有G。

Answer 2

原电池消耗的化学能释放的是电能，而电解池消耗的电能转化成化学能
就这么简单！！！！！！！！！！

Answer 3

相反啊，原电池放电，即失去电子，而电解就是得到电子，使相关例子得到电子

Answer 4

化学能转为电能 电能转为化学能