关于熵、热力学第二定律的疑问
热力学第二定律说在隔离系统中只能发生熵增大的反应。
问题1：熵不变能自发吗？
问题2：根据吉布斯自由能方程式，只要反应放热放出足够热量，即使熵减不是也可以自发进行吗？
2、是的。在等温等压下，只要过程放出足够的热量，从而保证ΔG≤0，则即使熵减也可以自发进行。这种情况很常见，例如热水的自发冷却过程，还有摄氏零度以下水结冰等，都是因为体系放热而熵自动减小的过程。
但这与前面热力学第二定律针对隔离系统所作的断言并不相矛盾，因为水结冰等熵减小的过程中，系统必须向环境释放足够的热量，这就已经不是隔离系统了。本回答被提问者采纳
关于熵、热力学第二定律的疑问
2、是的。在等温等压下，只要过程放出足够的热量，从而保证ΔG≤0，则即使熵减也可以自发进行。这种情况很常见，例如热水的自发冷却过程，还有摄氏零度以下水结冰等，都是因为体系放热而熵自动减小的过程。但这与前面热力学第二定律针对隔离系统所作的断言并不相矛盾，因为水结冰等熵减小的过程中，系统...
热力学第二定律中熵为什么是零?
根据热力学第一定律，其内能的改变为0，即△U=0。而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述，热力学第二定律指出在一个孤立系统中，熵总是要增加的，即△S>=0。因此，在绝热可逆过程中，熵的改变为0，即△S=0。
热力学第二定律及熵增问题
所以系统的熵增有两条路，一是从外界吸热，而是与外界有功的交换，上面没有提到外界有没有做功。如果单纯地考虑吸热，利用熵与热量和温度的关系可以求出系统后来的温度为：T2=500\/20=25K，显然系统温度降低，即内热能减小，根据第一、第二热力学定律，系统应该对外界做功，但是其做功的量会比吸收的热量...
熵增加原理和热力学第二定律有什么关系
热力学第二定律有上千种表述，熵增加原理是其中最为常见也最容易接受的。热力学第二定律有很多表述方法，这是和其他物理定律不太相同的地方。热力学第二定律的内涵非常丰富，每种经典表述都反映了第二定律的一个侧面，这些不同的侧面是相互联系的，由一个可以证明另一个。熵增加原理反映了第二定律的核...
该如何认识和解读熵增及热力学第二定律?
因此，熵减少的过程实际上是一个做工作的过程，需要消耗个人的资源，个人的时间，个人的金钱，有目的的尝试，过程必然是痛苦的，然而，痛苦的结果，就是我们的能力提高了，边际效应扩大了，提供了更多的机会和可能性。关于该如何认识和解读熵增及热力学第二定律的问题，今天就解释到这里。
熵?信息熵??熵值法???是时候一次性解释清楚了
在禾略公司，"熵值法"仿佛日常呼吸，但随着时间推移，它的神奇光环似乎褪去，引发了人们的质疑。本文旨在深入剖析，解答关于熵、信息熵和熵值法的疑问，让我们客观审视这些概念。首先，"熵"是热力学第二定律的核心概念，它测量的是自然过程的不可逆性，封闭系统中熵只会增加，是热量从高温传递到低温的度量...
“墒”可以比喻为混乱度,这在热力学第二定律中是如何佐证的?
热力学第二定律与熵 随着热力学第二定律和熵增定律的提出，科学家认清一个可怕的事实。热和功在热力学第一定律中被成功统一，但在第二定律中又被划出了清晰的界限，。一方面热和功的数量可以相同，但是实质确实不同的。功转化为热是无条件的，而热转化为功是有条件的。另一方面存储在高温物体中的...
如何理解热力学第二定律?能否从熵的角度来谈谈过程的可逆性问题。
热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。上述三条解释中，最后一条就是从熵的角度出发的。从理论上可以进一步证明: 可逆绝热过程Sf=Si，不可逆绝热过程Sf>Si，式中...
论述热力学第二定律与熵增原理的关系
热力学第二定律与熵增原理之间的紧密联系体现在，熵增原理实际上是第二定律的核心内容。第二定律揭示了在孤立系统中，没有外部能量交换时，系统自然趋向于熵（混乱度）的增加，即总混乱度在任何过程中都只会增大，绝不会自发减小。这不仅包括了克劳修斯的热量不会自发从低温向高温传递的观点，也包括了...
热力学中的熵是什么?它与能量和热量的关系是怎样的?熵增加原理如何解释...
1. 定义：熵可以通过统计物理学的观点解释，它是系统的微观状态数目的对数函数。简单来说，熵衡量了系统中微观粒子的排列方式的多样性。2. 热力学第二定律：根据热力学第二定律，孤立系统的熵在一个不可逆过程中总是增加的。换句话说，自然界中的不可逆过程总是伴随着熵的增加。3. 能量和热量的关系...
