Fe的电子式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2).综上所述,第三层为14个电子是什么意思
Fe的电子式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2).综上所述,第三层为14个电子是什么意思为何2乘s得四第二层电子数为8
至于2乘s得四，我猜你可能是说2s【2】吧，这是第二层电子层的s层有两个电子的意思，加上2p【6】，即第二层电子层的p亚层有6个电子，共八个电子。
2s不是2乘s，是第二层电子层s亚层的意思，谢谢，希望有所帮助
Fe的电子式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2).综上所述,第三层...
Fe的电子式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2).综上所述,第三层为14个电子是3s(2)3p(6)3d(6)的电子总数为14…第二层为8，就是2s(2)2p(6)的电子总数为8…至于那个什么乘2，我没懂你要问什么…
为什么铁原子的核外电子排布结构示意图次外层是14 个电子
根据电子分布的最低能量原理，排布的核外电子将尽可能优先占据能级较低的轨道，L.PAULING根据大量的光谱实验总结出多多电子原子个轨道能级从低到高的近似顺序：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；铁原子的电子层结构1s2 ； 2s2 2p6 ； 3s2 3p6 3d6 ；4s2 。所以次外层位14个 ...
问个化学问题
通过由右下向左上45°的箭头方向电子进入各个亚层轨道，即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 有一个比较简便的方法来记忆，也是根据这个图总结出来的就是122 334 345 456 4567567 这样的一连串的数字，这样来用，当一个数字第一次出现，则在以后面加s，第二次...
铁原子的电子式
Fe的原子序数为26，轨道分组为：（1s2）（2s22p6）（3s23p6）（3d6）（4s2），其中3s Z*＝14.75 3p Z*＝14.75 3d Z*＝6.25 4s Z*＝3.75。所以有E3s＝E3p＝－52.7×10－18J，E3d＝－9.46×10－18J，E4s＝－1.92×10－18J。对于2s、2p Z*＝21.8，1s Z*＝25.70。
硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思?
硅是14号元素，其原子核外总共有14个电子，然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。硅原子核外的14个电子中，2个排布在1s亚层，2...
核外电子排布式?
核外电子排布式是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）。根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p...
...1)NaOH的电子式___(2)S原子核外电子排布式___(3)O原
（1） （2）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 （3） （4）
...的电子排布式,并指出元素的名称和原子序数。(1)第3周期的稀有气体元 ...
电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Br 35（3）空气中含量最高的气体的组成元素为N，电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 3 ? N 7；（4）光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素为硅，电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Si 14 ...
化学电子式排布???
Fe不是主族元素,所以它的核外电子排布不一定要遵循 第n层电子数=2n^2个等主族元素应该遵循的规律.按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了.第一层（1s2）就是2,第二层（2s...
关于原子排列的化学问题
8 8 2 电子轨道排布式，钙 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 第21号元素核外电子排列是2 8 9 2 电子轨道有S、P、d、f、g 、h。（ 高中会学到）希望能解决你的疑问，愿你学好化学。PS：因为从第21号元素起开始出现d轨道，电子轨道排布式 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d1 4S2 ...
