高中化学。求详解。
△H>0为吸热反应,△H<0为放热反应,在升高温度的条件下△H>0的反应会向右进行,△H<0的反应会向左逆向进行,回到题目 A选项反应逆向进行,分子个数增加,体积变大,密度变小,平均分子量变小 B选项反应逆向进行,分子个数不变,平均分子量不变 C选项反应正向进行,分子个数增加,体积变大,密度...
高中化学 求详解
该题主要考查离子去除问题:除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,分别需要Na2CO3、NaOH、BaCl2等试剂,因为除杂时为了去除彻底,所加试剂一般要过量一些,尤其是BaCl2过量,要用Na2CO3除去,所以Na2CO3要在BaCl2之后加入,至于NaOH在前、在后,没有影响。因此,b、d都是正确的。
问一道高中化学题目,求详解
CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 46 60 120 可以看出,乙醇是过量的,所以生成乙酸乙酯的质量需要用乙酸的质量进行计算。设可制得乙酸乙酯的质量为x。CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 60 120 25.5g x 60\/25.5=120\/x x=51g 答:...
高二化学,求详解、
CH3CH2OH==(浓硫酸)= CH2=CH2(气体)+ H2O CH2=CH2 + Br2 =。。。产物
高中化学急!!!求详解
(1)答案:n(NaOH)=0.0025mol n(Na2CO3)=0.0025mol 分析,图可知在滴入50ml盐酸时开始产生CO2,到75ml时停止,可以判断进行的是碳酸氢钠与盐酸的反应,由于反应的系数比为1:1,故可以推测出碳酸氢钠物质的量等于25ml盐酸物质的量,由n=c*v可以算出n(HCl)=0.0025mol。在25~50ml又因为碳酸...
高中化学的问题,求详细解释!
1,浓硫酸有吸水性,产生的白色固体是无水硫酸铜 2,通入CO2,NaAlO2、Na2SiO3、C6H5ONa都会产生白色沉淀,过量了沉淀都不会溶解 3,硝酸消耗NaoH,使银离子和氯离子生成氯化银沉淀
高三化学、求详解
分子稳定性是由决定分子的化学性质的化学键决定的,故正确。F、离子晶体的固液气三态变化也是需要破坏或者形成离子键才可以完成的,故正确。综上,晶体的熔沸点与形成粒子间吸斥作用的微观作用力有关,分子晶体是分子间作用力,原子晶体是共价键,离子晶体是离子键。全程手打自述,望采纳,谢谢。
12题化学求详细解释
即碳酸根有x\/400mol,因为碳酸钠的碳酸根全部沉淀为碳酸钙,所以碳酸钠也就有x\/400mol。利用公式可求出碳酸钠的溶质质量为(x\/400)x83=(83x)\/400 因为碳酸钠溶液质量为x,所以溶液中溶质的质量分数为(83x)÷400÷x=83÷400=20.75 所以质量分数最接近20%,答案选C ...
一个高中化学题求详解!
本题选B 【解析】1.92g的铜,物质的量为0.03mol 它们完全溶解,既 Cu--->Cu2+,失去电子的数量为0.03×2=0.06mol 也就是说,这一定量的浓硝酸,得到了电子0.06mol,并生成了NO和NO2共672ml,物质的量为0.03mol 而NO、NO2通入O2后,完全转化为HNO3 所以,通入氧气后,这些NO、NO2...
高中化学。第二小题求详解! 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者...
完全反应之后,生成ClO-、Cl-、ClO3-,根据所给的图可知:n(ClO-)=4mol;n(ClO3-)=2mol。ClO-~~~Cl- ClO3-~~~5Cl- 由得失电子守恒得:4+2×5=14 故n(Cl)=4+2+14=20mol【故通入Cl2的物质的量为10mol】假设n(ClO3-)=x,则x+5x+ax+ax=20 x=10\/(3+a)n(Cl-)=...