反应熵,反应焓等热力学状态函数有什么相互的推出计算公式吗?
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。
反应熵,反应焓等热力学状态函数有什么相互的推出计算公式吗?
G=H-TS,T为温度G〉40kj\/mol时，反应正向不可进行;G<-40kj\/mol时，反应正向自发进行;-40kj\/mol<G<40kj\/mol,反应可逆。G,S,H均是热力学函数，说明的是一个反应能否进行的热力学性质，即使一个反应符合上面可自发进行的条件，也并不说明这个反应就可以自发进行，其中还有动力学因素影响，即反应...
如何能求出任意温度下物质的反应焓,反应熵和反应自由能?
系统和环境间因温度差别引起能量交换，这种被传递的能量称为“热”，用符号Q 表示。并规定当系统吸热时，Q 为正值，即Q>O 或Q>O，放热时Q 为负值，即Q<O 或ΔQ<O。除此之外，其他在系统和环境之间被传递的能量均叫做“功”，用符号W 表示。并规定当系统对环境做功时，W<O，反之W>O。
化学反应驱动力 焓,熵 的关系
焓(H)enthalpy- used to quantify the heat flow into or out of a system in a isobaric process 熵(S)entropy- is a measure of the randomness or disorder of a system And we have the equation that :H=G+TS (楼主建议你写段原文看看, 我学的教材里面不把焓说成化学反应的驱动力, ...
已知道1mol物质反应的熵和焓变怎样求怎样才能求的在怎样的温度下反应...
根据无机化学的反应规则;△G=△H - T△S. 其中△G是自由能。。 △H是焓变而△S是熵变。。。根据这方程就能知道在什么问题下放应。。而△H是焓变，△S是熵是热化学方程给出的。。比如X在反应前S=600，反应后S=800 所以 △S=800-200=600 就这样。。△H也是一样的 ..希望能帮助你！
热力学有哪五个热力学函数及其相互间的关系
内能U、焓H、亥姆霍茨自由能F、吉布斯自由能G、巨热力势J（这个要涉及到粒子数量N）关系，在不考虑粒子数量n的变化的时候：(积分关系)H = U + PV F = U − TS G = U + PV − TS J = F - μN 考虑粒子数量变化下：(微分关系)dU = Tds - pdV + μdN dH = Tds + ...
化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系??
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了.焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ（...
熵和焓关系公式自发坐标
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
什么是热力学能,焓,和反应熵?
等等，难以胜数，随认识的深化不断发现新的能量形式，但有一点是肯定无疑的，任何系统在一定状态下内能是一定的，因而热力学能是状态函数。热力学能的绝对值难以确定，也无确定的必要，我们关心的是热力学能的变化，定义△U≡U终态-U始态，只要终态和始态一定，热力学的变化量△U是一定的。 设想向...
热核聚变反应中熵焓向哪个方向变化?
化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡状态.△G小于零,反应在该条件下可以自发进行.来看看焓和熵.反应的△...
