化学平衡常数公式是怎么得来的，我是说为什么是这样的公式，有什么道理么

Question

包括对其单位的解释，及其道理（如转化率=反应掉的浓度/原有的浓度，很显而易见的）望详细解释，谢谢！

Answer 1

化学平衡常数是化学热力学计算所得到的结果，因为任何反应都具有一定的可逆性，所以任何反应都有进行的限度。化学平衡常数就表示了一个反应进行的限度度。
平衡常数的公式应该是由实验测出来的~~最终通过总结得出的~~ 先考虑基元反应,简单处理,设为
aA--bB
正反应速率常数为k1,逆反应速率常数为k-1
达到平衡时,正逆反应速率相等
即k1[A]^a=k-1[B]^b
所以[B]^b/[A]^a=k1/k-1=常数

对于非基元反应aA+bB--dD+eE,它总可以拆成若干个基元反应,最后相乘得到的结果就是[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b=常数

所以会有平衡常数

通常的平衡常数数据都是实验测得的

而ΔG(标准)=-RTlnK是从公式推导的(具体过程我忘了)
其中关键的一步是
G(A)=G(A,标准)+RTln[A]
所以ΔG=ΔG(标准)+RTln[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b
平衡时ΔG=0
故ΔG(标准)=-RTlnK 从物理化学的角度讲，就是△G=0的状态。可以推导就是这个平衡式子；也可以从动力学角度推导，正反应的速度就是各物料的指数幂的积乘以一个常数K+;逆反应也是一样。当正逆反应速度一样时就是说体系到达平衡状态。两个式子相等，整理就得到我们常见的反应平衡公式。可逆反应如此，其他反应都可以分解为一些基元反应，也是可以叠加得到这个式子。这个是很基础的东西，你看看大学物理化学就知道了

Answer 2

ΔG(标准)能衡量体系做功的多少，一个化学反应都有一个ΔG(标准)，说的你能理解，就是用来算化学反应能做多少功，功做完了，就达到平衡了那仁兄说的是大学的东西至于平衡常数表达式为什么要这么写，就是因为实验测得所有反应都符合这个公式，于是就有了平衡常数