电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。
（2）Pauli ( 保利 ) 不相容原理
即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子。于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
（3） Hunt ( 洪特 ) 规则
电子在能量简并的轨道中，尽量以相同自旋方式成单排布。简并的各轨道保持一致，则体系的能量低。轨道全空，半充满，全充满对称性高，体系稳定。对于简并度高的 d 、f 轨道尤其明显；对于简并度低的 p 轨道则不明显。 轨道式就是要画图地，排布式只要写spdf就可以了
原子核外电子排布式和轨道式的区别是什么?
原子核外电子排布式（1）能量最低原理 电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。（2）Pauli ( 保利 ) 不相容原理 即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子。于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。（3） ...
电子排布式和轨道表示式的区别
侧重点，表示形式，体现规则等区别。1、侧重点：电子排布式侧重于描述核外电子的排布规律，特别是电子的数目和所在能级。它通过能级的符号及能级中容纳电子数值来表达电子的运动状态。而轨道表示式除了反映电子的排布规律外，更侧重于描述电子在原子轨道中的具体排布情况，包括电子的运行轨道规律。2、表示形式...
电子排布式和电子轨道表示式的区别是什么?
都是表示核外电子的排布规律，但是侧重点不同。电子排布式侧重数目上，表示起来比较简洁明了。电子排布图应用于化学学科。但是其表达的电子只能是处于基态，气态，中性的电子。轨道表示式侧重电子运行轨道的规律，比如在一个个小格子里安排电子的原则。
价轨道表示式和轨道表示式一样吗
不一样。轨道表示式(guǐ dào biǎo shì shì)，是表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反泡利...
轨道表示式与电子排布式和原子结构示意的关系
轨道表示式，作为更为详尽的描述，不仅揭示了电子在原子核外的电子层分布，还清晰地标注出电子处于自旋相同或自旋相反的状态。这种表示方式能够深入到电子的量子状态，而电子排布式在这方面则显得较为简略，它主要关注的是电子在哪些能级和轨道上，但并不涉及自旋的详细信息。原子结构示意图则直观地展示了...
原子的核外电子排布有什么规律?
原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上。还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项...
核外粒体核外电子排布在中学化学中的应用
原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图之间存在紧密联系。核外电子排布式与轨道表示式在描述原子核外电子分布时，轨道表示式更详细，不仅明确了电子所在的电子层和电子亚层，还描述了电子的自旋状态。而原子结构示意图虽然清晰地展示了电子在原子核外分层排布的情况，但它没有具体说明电子在哪些亚...
原子核外电子排布式是怎样的?
即原子序数、质子数、核电荷数）。如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
电子排布式的排布规则是什么?
1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备...
轨道表示式是什么?
轨道表示式(guǐ dào biǎo shì shì)，是表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容...
