高中化学的方程式都有哪些？

Answer 1

高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
七．碱

Answer 2

无机化学方程式部分

一、非金属单质的性质

1. 氧化性：

F₂ + H₂ === 2HF

nF₂ +2M===2MF_n (表示大部分金属)

2F₂ +2H₂O===4HF+O₂

Cl₂ +H₂ ===2HCl

3Cl₂ +2P===2PCl₃

Cl₂ +PCl₃ ===PCl₅

Cl₂ +2Na===2NaCl

3Cl₂ +2Fe===2FeCl₃

Cl₂ +2FeCl₂ ===2FeCl₃

Cl₂+Cu===CuCl₂

2Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂

Cl₂ +2NaI ===2NaCl+I₂

Cl₂ +Na₂S===2NaCl+S

Cl2 +H₂S===2HCl+S

Cl₂+SO₂ +2H₂O===H₂SO₄ +2HCl

Cl₂ +H₂O₂ ===2HCl+O₂

2O₂ +3Fe===Fe₃O₄

O₂+K===KO₂

S+H₂===H₂S

2S+C===CS₂

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu₂S

3S+2Al===Al₂S₃

S+Zn===ZnS

N₂+3H₂===2NH₃

N₂+3Mg===Mg₃N₂

N₂+3Ca===Ca₃N₂

N₂+3Ba===Ba₃N₂

N₂+6Na===2Na₃N

N₂+6K===2K₃N

N₂+6Rb===2Rb₃N

2．还原性

S+O₂===SO₂

S+O₂===SO₂

S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂+2H₂O

3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂+4NO+2H₂O

N₂+O₂===2NO

4P+5O₂===P₄O₁₀(常写成P₂O₅)

2P+3X₂===2PX₃ （X表示F₂，Cl₂，Br₂）

2C+O₂(少量)===2CO

C+O₂(足量)===CO₂

C+CO₂===2CO

C+H₂O===CO+H₂(生成水煤气)

2C+SiO₂===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl₂===SiCl₄

(SiCl₄+2H₂===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O₂===SiO₂

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂

 

3.（碱中）歧化

Cl₂+H₂O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

3Cl₂+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO₃+3H₂O

3S+6NaOH===2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H₂===2NaH

4Na+O₂===2Na₂O

2Na₂O+O₂===2Na₂O₂

2Na+O₂===Na₂O₂

2Na+S===Na₂S（爆炸）

2Na+2H₂O===2NaOH+H₂

2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂

4Na+TiCl₄（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl₂===MgCl₂

Mg+Br₂===MgBr₂

2Mg+O₂===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H₂O===Mg（OH）₂+H₂

2Mg+CO₂===2MgO+C

2Mg+SiO₂===2MgO+Si

Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂

2Al+3Cl₂===2AlCl₃

4Al+3O₂===2Al₂O₃（钝化）

4Al+3MnO₂===2Al₂O₃+3Mn

2Al+Cr₂O₃===Al₂O₃+2Cr

2Al+Fe₂O₃===Al₂O₃+2Fe

2Al+3FeO===Al₂O₃+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂

2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂

2Al+6H₂SO₄(浓)===Al₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

(Al,Fe在冷,浓的H₂SO₄,HNO₃中钝化)

Al+4HNO₃ (稀)===Al(NO₃)₃+NO+2H₂O

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂

2Fe+3Br₂===2FeBr₃

Fe+I₂===FeI₂

Fe+S===FeS

3Fe+4H₂O(g)===Fe₃O₄+4H₂

Fe+2HCl===FeCl₂+H₂

Fe+CuCl₂===FeCl₂+Cu

Fe+SnCl₄===FeCl₂+SnCl₂

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl₂==FeCl₂+Sn)

 

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H₂O,H₂S,NH₃)

1.还原性:

4HCl(浓)+MnO₂===MnCl₂+Cl₂+2H₂O

4HCl(g)+O₂===2Cl₂+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

14HCl+K₂Cr₂O₇==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O

2H₂O+2F₂==4HF+O₂

2H₂S+3O₂(足量)===2SO₂+2H₂O

2H₂S+O₂(少量)===2S+2H₂O

2H₂S+SO₂===3S+2H₂O

H₂S+H₂SO₄(浓)===S+SO₂+2H₂O

3H₂S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H₂O

5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄===2MnSO₄+K₂SO₄+5S+8H₂O

3H₂S+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+3S+7H₂O

H₂S+4Na₂O₂+2H₂O===Na₂SO₄+6NaOH

2NH₃+3CuO===3Cu+N₂+3H₂O

2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl

8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl

4NH₃+3O₂(纯氧)===2N₂+6H₂O

4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O

4NH₃+6NO===5N₂+6H₂O(用氨清除NO)

NaH+H₂O===NaOH+H₂

4NaH+TiCl₄===Ti+4NaCl+2H₂

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2.酸性:

4HF+SiO₂===SiF₄+2H₂O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl₂===CaF₂+2HCl

H₂S+Fe===FeS+H₂

H₂S+CuCl₂===CuS+2HCl

H₂S+2AgNO₃===Ag₂S+2HNO₃

H₂S+HgCl₂===HgS+2HCl

H₂S+Pb(NO₃)₂===PbS+2HNO₃

H₂S+FeCl₂===(不反应)

2NH₃+2Na==2NaNH₂+H₂

(NaNH₂+H₂O===NaOH+NH₃)

3.碱性：

NH₃+HCl===NH₄Cl

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄

NH₃+NaCl+H₂O+CO₂===NaHCO₃+NH₄Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4.不稳定性：

2HF===H₂+F₂

2HCl===H₂+Cl₂

2H₂O===2H₂+O₂

2H₂O₂₌==2H₂O+O₂

H₂S===H₂+S

2NH₃===N₂+3H₂

四、非金属氧化物

1.低价态的还原性：

2SO₂+O₂===2SO₃

2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄

（这是SO₂在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl

SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr

SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI

SO₂+NO₂===SO₃+NO

2NO+O₂===2NO₂

NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO₂）

2CO+O₂===2CO₂

CO+CuO===Cu+CO₂

3CO+Fe₂O₃===2Fe+3CO₂

CO+H₂O===CO₂+H₂

2.氧化性：

SO₂+2H₂S===3S+2H₂O

SO₃+2KI===K₂SO₃+I₂

NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂）

4NO₂+H₂S===4NO+SO₃+H₂O

2NO₂+Cu===4CuO+N₂

CO₂+2Mg===2MgO+C

(CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO₂+2H₂===Si+2H₂O

SiO₂+2Mg===2MgO+Si

3.与水的作用:

SO₂+H₂O===H₂SO₃

SO₃+H₂O===H₂SO₄

3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

P₂O₅+3H₂O===2H₃PO₄

(P₂O₅极易吸水,可作气体干燥剂

CO₂+H₂O===H₂CO₃

4.与碱性物质的作用:

SO₂+2NH₃+H₂O===(NH₄)₂SO₃

SO₂+(NH₄)₂SO₃+H₂O===2NH₄HSO₃

(这是硫酸厂回收SO₂的反应.先用氨水吸收SO_2,

再用H₂SO₄处理:
2NH₄HSO₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄+2H₂O+2SO₂

生成的硫酸铵作化肥,SO₂循环作原料气)

SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃+H₂O

(不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)

SO₃+MgO===MgSO₄

SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄+H₂O

CO₂+2NaOH(过量)===Na₂CO₃+H₂O

CO₂(过量)+NaOH===NaHCO₃

CO₂+Ca(OH)₂(过量)===CaCO₃+H₂O

2CO₂(过量)+Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂

CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃+Na₂CO₃

CO₂+C₆H₅ONa+H₂O===C₆H₅OH+NaHCO₃

SiO₂+CaO===CaSiO₃

SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO₂+Na₂CO₃===Na₂SiO₃+CO₂

SiO₂+CaCO₃===CaSiO₃+CO₂

五、金属氧化物

1.低价态的还原性:

6FeO+O₂===2Fe₃O₄

FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂+2H₂O

2.氧化性:

Na₂O₂+2Na===2Na₂O

（此反应用于制备Na₂O）

MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe₂O₃+3H₂===2Fe+3H₂O (制还原铁粉)

Fe₃O₄+4H₂===3Fe+4H₂O

3.与水的作用:

Na₂O+H₂O===2NaOH

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂

(此反应分两步:
①Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂ ;

②2H₂O₂===2H₂O+O₂. H₂O₂的制备可利用类似的反应:

BaO₂+H₂SO₄(稀)===BaSO₄+H₂O₂)

MgO+H₂O===Mg(OH)₂ (缓慢反应)

4.与酸性物质的作用:

Na₂O+SO₃===Na₂SO₄

Na₂O+CO₂===Na₂CO₃

Na₂O+2HCl===2NaCl+H₂O

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂

MgO+SO₃===MgSO₄

MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O

Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂O

(Al₂O₃是两性氧化物:

Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O)

FeO+2HCl===FeCl₂+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂S(g)===Fe₂S₃+3H₂O

Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂₊2FeCl₃+4H₂O

六、含氧酸

1.氧化性:

4HClO₃+3H₂S===3H₂SO₄+4HCl

HClO₃+HI===HIO₃+HCl

3HClO+HI===HIO₃+3HCl

HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl

HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂

(氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO_4,

但浓,热的HClO₄氧化性很强)

2H₂SO₄(浓)+C===CO₂₊2SO₂+2H₂O

2H₂SO₄(浓)+S===3SO₂+2H₂O

H₂SO₄+Fe(Al) 室温下钝化

6H₂SO₄(浓)+2Fe===Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

2H₂SO₄(浓)+Cu===CuSO₄+SO₂₊2H₂O

H₂SO₄(浓)+2HBr===SO₂+Br₂+2H₂O

H₂SO₄(浓)+2HI===SO₂+I2+2H₂O

H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂

2H2SO₃+2H₂S===3S+2H₂O

4HNO₃(浓)+C===CO₂+4NO₂+2H₂O

6HNO₃(浓)+S===H₂SO₄+6NO₂+2H₂O

5HNO₃(浓)+P===H₃PO₄+5NO₂+H₂O

6HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂+3H₂O

4HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O

30HNO₃+8Fe===8Fe(NO₃)₃+3N₂O+15H₂O

36HNO₃+10Fe===10Fe(NO₃)₃+3N₂+18H₂O

30HNO₃+8Fe==8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O

2.还原性:

H₂SO₃+X₂+H₂O===H₂SO₄₊2HX

(X表示Cl₂,Br₂,I₂)

2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄

H₂SO₃+H2O₂===H₂SO₄+H₂O

5H₂SO₃+2KMnO₄===2MnSO₄+K₂SO₄₊2H2SO₄+3H₂O

H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O==H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl

3.酸性:

H₂SO₄₍浓)+NaCl===NaHSO₄+HCl

H₂SO₄(浓) +2NaCl===Na₂SO₄+2HCl

H₂SO₄(浓)+NaNO₃===NaHSO₄+HNO₃

2HNO₃+CaCO₃===Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂

（用HNO₃和浓H₂SO₄不能制备H₂S，HI，HBr，（SO₂）

等还原性气体）

4.不稳定性：

2HClO===2HCl+O₂

4HNO₃===4NO₂+O₂+2H₂O

H₂SO₃===H₂O+SO₂

H₂CO₃===H₂O+CO₂

H₄SiO₄===H₂SiO₃+H₂O

七、碱

1.低价态的还原性：

 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

2.与酸性物质的作用：

2NaOH+SO₂（少量）===Na₂SO₃+H₂O

NaOH+SO₂（足量）===NaHSO₃

2NaOH+SiO₂===Na₂SiO₃+H₂O

2NaOH+Al₂O₃===2NaAlO₂+H2O

2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O

NaOH+HCl===NaCl+H₂O

NaOH+H₂S（足量）===NaHS+H₂O

2NaOH+H₂S（少量）===Na_2S+2H₂O

3NaOH+AlCl₃===Al(OH)₃+3NaCl

NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O

（AlCl₃和Al(OH)₃哪个酸性强？）

NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃+H₂O

Mg(OH)₂+2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃.H₂O

Al(OH)₃+NH₄Cl 不溶解

3.不稳定性:

Mg(OH)₂===MgO+H₂O

2Al(OH)₃===Al₂O₃+3H₂O

2Fe(OH)₃===Fe₂O₃+3H₂O

Cu(OH)₂===CuO+H₂O

八,盐

1.氧化性:

2FeCl₃+Fe===3FeCl₂

2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl₃+Zn===2FeCl₂+ZnCl₂

FeCl₃+Ag===FeCl₂+AgC

Fe₂(SO₄)₃+2Ag===FeSO₄+Ag₂SO₄(较难反应)

Fe(NO₃)₃+Ag 不反应

2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂+2HCl+S

2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

FeCl₂+Mg===Fe+MgCl₂

2.还原性:

2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

3Na₂S+8HNO₃(稀)===6NaNO₃+2NO+3S+4H₂O

3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄+2NO+H₂O

2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄

3.与碱性物质的作用:

MgCl₂+2NH₃.H₂O===Mg(OH)₂+NH₄Cl

AlCl₃+3NH₃.H₂O===Al(OH)₃+3NH₄Cl

FeCl₃+3NH₃.H₂O===Fe(OH)₃+3NH₄Cl

4.,与酸性物质的作用:

Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl

NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂

5.不稳定性:

Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O

NH₄Cl===NH₃+HCl

NH₄HCO₃===NH₃+H₂O+CO₂

2KNO₃===2KNO₂+O₂

2Cu(NO₃)₃===2CuO+4NO₂+O₂

2KMnO₄===K₂MnO₄+MnO₂+O₂

2KClO₃===2KCl+3O₂

2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂

Ca(HCO₃)₂===CaCO₃+H₂O+CO₂

CaCO₃===CaO+CO₂

MgCO₃===MgO+ CO₂

Answer 3

高中重点化学方程式小结
（是离子反应的自己改写出离子方程式）
1. 钠在氧气中燃烧 2Na +O2 点燃 Na2O2
2. 钠与氧气在常温下反应 4Na+ O2 = 2Na2O
3. 钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑
4. 氧化钠与水反应 2Na2O+ 2H2O = 4NaOH
5. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
6. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
7 碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
8 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
9. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
10. 碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O+ CO2↑
11. 二氧化碳通入碳酸钠溶液 Na2CO3+ CO2 + H2O = 2NaHCO3
12. 碳酸钙加盐酸 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
13. 碳酸氢钠加过量氢氧化钙 NaHCO3+ Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓+ H2O
14. 碳酸氢钠加少量氢氧化钙 2NaHCO3+ Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓+ 2H2O
15. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
16. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
17 碳酸氢钙加过量氢氧化钠 Ca(HCO3)2+ 2NaOH = Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O
18. 氢氧化钠加过量氢氧化钙 Ca(HCO3)2+ NaOH = NaHCO3 + CaCO3↓+H2O
19. 氯气与水反应 Cl2+ H2O = HClO + HCl
20. 氟气与水反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
21. 工业上制漂白精（或漂白粉） Ca(OH)2+ 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
22. 氯气与氢氧化钠反应 2NaOH+ Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
23 氯气与水反应 H2O + Cl2= HClO + HCl
24. 氯气与铜反应 Cl2+ Cu 点燃 CuCl2
25. 氯气与钠反应 Cl2+ 2Na = 2NaCl
26. 氯气与溴化钠反应 Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2
27. 氯气与碘化氢反应 Cl2+ 2HI = 2HCl + I2
28. 溴与碘化钾反应 Br2+ 2KI = 2KBr + I2
29. 溴化银见光分解 2AgBr 光 2Ag + Br2
30. 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
31. 硫与铜加热反应 2Cu +S △ Cu2S
32. 硫与铁加热反应 Fe + S △ FeS
33. 过氧化氢于二氧化锰制氧气 2H2O2 催化剂 2H2O + O2↑
34. 二氧化硫与硫化氢反应 SO2+ 2H2S = 3S + 2H2O
35. 卤素单质溶液X2（X=Cl Br I）中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O= H2SO4 + 2HX
36. 氯气与亚硫酸钠溶液反应 Cl2+ Na2SO3 + H2O = Na2SO4+ 2HCl
37. 铜与浓硫酸反应 Cu +2H2SO4 （浓）△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
38. 碳与浓硫酸反应 C + 2H2SO4 △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
39. 二氧化硫制三氧化硫 2SO2 + O2 2SO3
40. 硫化氢与浓硫酸反应
41. 硅与氢氧化钠溶液反应 Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
42. 二氧化硅与碳反应 SiO2+ 2C 高温 Si + 2CO↑
43. 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
44. 二氧化硅与碳酸钙反应 SiO2+ CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
45. 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2+ 4HF = SiF4 + 2H2O
46. 工业上制取氨气的方法 N2+ 3H2 高温 高压 催化剂 2NH3
47. 在放电条件下氮气与氧气反应 N2+ O2 = 2NO
48. 一氧化碳遇空气变成红棕色气体 2NO + O2 = 2NO2
49. __NO2+__O2+__H2O= __HNO3
50. __NO+__O2+__H2O= __HNO3
51. 氨溶于水显碱性的原因 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
52. NH3·H2O不稳定，受热易分解 NH3·H2O △ NH3↑+ H2O
53. 将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟
NH3 + HCl = NH4Cl
54. 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
55. 将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是 NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl = NH4Cl
56. NH4HCO3受热分解时的反应NH4HCO3 △ NH3↑+ CO2↑+ H2O
57. (NH4)2SO4固体与NaOH加热反应 (NH4)2SO4+ 2NaOH △ Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
58. 实验室制取氨气的反应原理
59. 浓硝酸呈黄色的原因是
60. 铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2NO + O2 = 2NO2
61. 木炭与浓硝酸的反应
62. 将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的反应方程式
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O CaCO3 + H2O + CO2= Ca(HCO3)2
63. 氧化铁被CO还原
64. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为
65. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅 2NO2 N2O4
66. 写出下列电解质的电离方程式
CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+
NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
H2CO3 H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++ 2OH-
NaHSO4在熔融状态下电离 NaHSO4 = Na+ + HSO4-
NaHSO4在水中电离 NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
明矾溶于水电离 KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2SO42-
67. 写出下列盐发生的水解反应方程式
NH4NO3 NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+
Na2S S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH-
Fe2(SO4)3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
68. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）
CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
69. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
70. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
71. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
72. 镁与CO2反应的化学方程式 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
73. 实验室制取Al(OH)3离子反应方程式 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
74. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式
Al(OH)3 + 4OH-= AlO2- + 2H2O AlO2- + Al3++ 2H2O = 4Al(OH)3↓
75. 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）
Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
76. Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O
77. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
AlO2- + CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
78. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
2AlO2- + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3 + CO32-
79. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）
AlO2-+ H+ H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
80. 在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）
NH4+ + H2O= NH3·H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
81. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式
铁过量 3Fe + 8H++ 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
铁不足 Fe + 4H++ NO3- = Fe3+ + NO↑+ 2H2O
82. 氮气和镁反应 N2+ 3Mg 点燃 Mg3N2
83. 把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式 Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
84. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
85. AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
86.铝粉与氧化铁 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
87. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
88. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+
89. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式
Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
90. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式
AlO2- + H++ H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O
91. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式
AlO2- + Al3++ 2H2O = 4Al(OH)3↓
92. 把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
93. 红热的铁与水蒸气反应 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 +4H2↑

Answer 4

化学方反应式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O