完全燃烧多少摩氢气，使生成液态水，才能得到1000KJ的热量？

如题所述

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相关建议 2013-10-20

你要知道氢气和氧气断健所吸收的能量,生成液态比生成气态放热多,生成水形成新的化合物所放出的能量在再减去反应物的能量即得

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其他看法

第1个回答 2019-08-22

571.6*2=3.6kj/mol的热量
所以生成1000kj
需要1000/,生成液态水的话
放出571;氢气燃烧的热化学方程式是
2h2+o2=2h2o

第2个回答 2019-12-19

解：因为氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l),
ΔH＝285.84KJ/mol
n=1000KJ/285.84KJ/mol
=3.5mol
答完全燃烧3.5摩氢气，使生成液态水，才能得到1000KJ的热量

完全燃烧多少摩氢气,使生成液态水,才能得到1000KJ的热量?
你要知道氢气和氧气断健所吸收的能量,生成液态比生成气态放热多,生成水形成新的化合物所放出的能量在再减去反应物的能量即得

帮忙回答下下面的化学题,高二内容。谢谢了化学选修4的化学反应热的计算...
2.5mol C在O2中完全燃烧生成CO2，放出热量=2.5X393.5=983.75kJ H2(g)+1\/2O2(g)===H2O(l) △H=--285.8kJ\/mol 1000\/285.8=3.5mol S(s)+O2(g)===SO2(g)4\/32=0.128mol △H=-37\/0.125=-296kJ\/mol CH4(g)+2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l)△H=55.6\/(1...

完全燃烧多少摩氢使生成液态水,才能得到1000千焦热量?
氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g) + 1\/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8KJ\/mol 也就是说，1mol H2完全燃烧，生成液态的水，放热285.8Kj 所以，1000÷285.8=3.4990mol 也就是说，大约3.499mol的H2完全燃烧生成液态的水，放热1000Kj 回答满意请采纳！~

完全燃烧多少摩尔的co才能得到1500kj热量
n=1000kj\/285.84kj\/mol =3.5mol 答完全燃烧3.5摩氢气，使生成液态水，才能得到1000kj的热量

完全燃烧多少摩h2使生成液态水
:因为氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1\/2O2(g)=H2O(l)，ΔH=285.84KJ\/mol n=1000KJ\/285.84KJ\/mol =3.5mol即完全燃烧3.5摩氢气

完全燃烧多少摩h2使生成液态水
解：:因为氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1\/2O2(g)=H2O(l)，ΔH=285.84KJ\/mol n=1000KJ\/285.84KJ\/mol =3.5mol即完全燃烧3.5摩氢气

11.2LB2H6完全燃烧生成液态水时放出的热量多少KJ
因为氢气燃烧的热化学方程式为h2（g）+1\/2o2（g）=h2o(l),δh＝285.84kj\/mol n=1000kj\/285.84kj\/mol =3.5mol 答完全燃烧3.5摩氢气,使生成液态水,才能得到1000kj的热量

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