原电池是将化学能转化为电能分为正负极
负极失电子,正极得电子
例如锌铜原电池在稀硫酸的烧杯里就有
负极:Zn-2e=Zn2+(氧化反应）
正极：２H*+2e=H2!
正负级多看金属的活泼性但也有是要看与液体的反应程度
例如铝镁在氢氧化钠的情况下是铝作负极镁作正极
而电解池则分为阴阳级
它是将电能转化为化学能的一个过程
阳级失电子，阴级得电子
例如氯化铜溶液的电解
阳极：２Cl`-2e=Cl2!(氧化反应）
阴极：Ｃu2*+2e=Cu(还原反应）
至于电解池也要看各个元素的放电能力大小
在某种意义上说（方便记忆）
在多池存在的情况下（针对同一元素）可以将
原电池的负极和电解池的阴级看作为互逆的两个过程
如何书写电化学反应方程式
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
电化学反应方程式
电化学的方程式分为原电池和电解池的两类 原电池是将化学能转化为电能分为正负极 负极失电子,正极得电子 例如锌铜原电池在稀硫酸的烧杯里就有 负极:Zn-2e=Zn2+(氧化反应）正极：２H*+2e=H2!正负级多看金属的活泼性但也有是要看与液体的反应程度 例如铝镁在氢氧化钠的情况下是铝作负极镁作正极...
电化学方程式怎么写啊?
负极：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+ 正极：O2 +4e-+4H+=2H2O 在碱性介质 负极：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O 正极：O2 +4e-+2H2O=4OH- 质子交换膜即在酸性介质 负极：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+ 正极：O2 +4e-+4H+=2H2O 熔融氧化物 负极：CH3OH -6e- +...
常考电化学方程有哪些?
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6...
电化学方程式的反应条件是什么?
电极反应式为，阳极：4OH-=O2↑＋2H2O+4e-，阴极：2Cu2++4e-=2Cu。若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的C。分析 ：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，CuSO4溶液存在...
高中电化学方程式大全
高考电化学方程式汇总 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:...
高中化学电化学反应方程式没搞懂...
通常各电极发生的反应加在一起就是总反应，把总反应拆成氧化反应和还原反应就是电解方程式，电化学反应，通常就是氧化还原反应，不过氧化和还原反应在不同的电极发生。另外注意介质。比如甲醛燃料电池，就是甲醛氧化为CO2的氧化还原反应，如果在碱性溶液中 总反应等于生成CO2再与OH-反应 总反应2CH4O + ...
电化学有条件的化学方程式怎么写?
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)...
电化学方程式怎样写?
楼上不对哦，应该是在那个平常上头写“点燃”、催化剂名称的箭头上写“通电”，因为“电解”是反应结果，“通电”是反应条件。
电化学方程式怎么写啊?
正极：O2+4e+2H2O=4OH- H2SO4溶液：负极：2H2-4e=4H+ 正极：O2+4e+4H+=2H2O 总反应是都一样，OH-是带负电荷的离子，那么在参加反应是应在失电子的一方，也就是负极的氧化反应。而H+带正电荷，那么参加反应是应在得电子的一方，即阳极的还原反应。这就是不同介质中的反应实质。
