为什么重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠中的氯...
条件问题 铬酸和重铬酸的强氧化性是在酸性条件下的，中性环境并没有多强的氧化性，而氯化钠是强酸强碱形成的盐类，溶液显中性，在这样的环境下，铬酸和重铬酸的氧化性更不如氯气了，根本没有能力将氯化钠溶液中的氯离子氧化
为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠浓溶液中的...
因为H+与Gr2O7共同存在，所以具备强氧化性，其氧化性强于Cl- 所以氯离子被还原。
为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠浓溶液中的...
电极电势：Cl 2 + 2e-=2Cl- E0Cl2\/Cl-=1.358VCr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-\/Cr3+=1.23V显然重铬酸钾不能氧化1mol\/L的盐酸如果用浓盐酸,可用能斯特方程计算,E Cl2\/Cl- =E0Cl2\/Cl- + 0.0591\/2 *lg {（P...
为什么高铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠中的氯...
高锰酸钾与浓盐酸反应本质为高锰酸根在酸性条件下氧化氯离子,电极电势显示只有酸性条件下高锰酸根的氧化能力才足以氧化高浓度氯离子,氯化钠中性溶液环境下高锰酸根难与之作用,故只有浓盐酸可行
为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,
大于 E Cl2\/Cl-，使得重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子。然而，对于中性氯化钠浓溶液，尽管E Cl2\/Cl-降低，但E Cr2O72-\/Cr3 因氢离子浓度下降而显著下降，因此无法氧化氯离子。综上所述，重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子的原因在于，浓盐酸的特性使得电极电势关系有利于氧化反应的进行。
重铬酸钾为什么要与浓盐酸反应才能生成氯气,而与稀盐酸不能生成氯气...
此反应的电势E=1.33V-1.36V=-0.03V，理论上是不能反应的，故增大盐酸的浓度可使E大于零，使反应进行。所以重铬酸钾要与浓盐酸反应才能生成氯气，而与稀盐酸不能生成氯气。二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气也是此原因。
重铬酸钾是否能够氧化氯离子?
酸性）的影响很大，而氯气的电极电势则不受氢离子浓度的影响，却受到氯离子浓度的影响。氢离子和氯离子浓度都很高的情况下，根据能斯特方程，重铬酸钾和二氧化锰的电极电势升高，氯气的电极电势却下降，因此在浓盐酸介质中，重铬酸钾和二氧化锰有能力氧化氯离子为氯气，加热时反应更容易进行。
为啥制取氯气要用重铬酸钾?
=== 2CI- E=1.358V 这里电压越大,原物质氧化性越强,还原生成物越稳定.在稀HCI中,K2Cr2O7还无法将氯离子氧化，所以可以用重铬酸钾在盐酸中滴定亚铁离子。（PS：至于为啥制取氯气可以用K2Cr2O7与浓盐酸反应,是因为浓盐酸里H+浓度非常大，使得氯离子的还原性“增强”，这样即使二氧化锰也能氧化它了）
用重铬酸钾溶液检测酒精为什么要在酸性条件下?
比如重铬酸钾在酸性环境下可以和浓盐酸反应，将氯离子氧化成氯气，可是在中性环境几乎不反应 同酒精的反应一样，如果不是酸性环境，它和酒精几乎不反应的，因为它的氧化能力还达不到，换成高锰酸钾就可以。在酸性环境下，重铬酸钾同酒精反应，生成物中，硫酸铬为绿色，很容易就能识别 ...
稀盐酸可被酸性重铬酸钾氧化吗
重铬酸钾会将氯离子氧化成氯气。重铬酸根的还原半反应 Cr2O7 2- +14H+ +6e- ==2Cr3+ +7H2O 氢离子浓度与重铬酸根的氧化性有关，酸性越强，氧化性越强。浓盐酸中氢离子浓度高，可以氧化氯离子
