电子移动的原理不是很简单的么?锌铜原电池见过伐?左边是Zn和ZnSO4,右边是Cu和CuSO4.Cu只起到导电的作用,失去电子是Zn,转移到Cu上以後,Cu2+得到电子析出Cu.
这里Fe失去电子,转移到C上以後Fe3+得电子变成Fe2+,我都不明白这有什麼难看的?电子从Fe到C,电流就是反向从C到Fe,选D正确.
化学B选项的为什么铁发生氧化还原反应生成的是二价铁离子而不是三价铁...
氧化还原反应中元素更趋向于被氧化或被还原成中间价态，所以零价铁变为二价，三价铁也变为二价
高中化学电解池中为什么铁失电子变成二价铁而不是三价
阳离子的活泼顺序,Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,所以只能是亚铁离子,三价铁会得电子所以不能在溶液中存在2.这个就是化学的学科特点,凡事都以实验事实为准.就向Fe和O2燃烧,O2的氧化性足够强了,但是确只生成Fe3O4,并非Fe2O3.所以这些特殊现象也是考试中的长考点!当然你若想理解,那可以这么思考,因为氧化...
为什么铁与盐酸反应生成2价铁离子和3价铁离子?
生成2价铁离子，因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应，这个反应是一个氧化还原反应，氢离子的氧化性比铁强，能将铁氧化成二价铁离子，但三价铁的氧化性比氢离子氧化性强，故氢离子只能把铁氧化成二价铁。
为什么fe在溶液中的置换,生成物都是2价铁不是三价铁呢
因为置换反应是氧化还原反应，铁只能置换出比它活泼性弱的金属或氢，生成亚铁离子其中氧化剂的氧化性大于氧化产物，而铁离子的氧化性异常增大，所以铁不可能在置换反应中被氧化成铁离子。(全手打啊望采纳O(∩_∩)O)
为什么盐酸和铁反应生成二价铁而不是三价铁?
因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应，这个反应是一个氧化还原反应，三价铁的氧化性比氢离子氧化性强，故氢离子只能把铁氧化成二价铁。（根据氧化还原反应的特点）
铁在什么时候是二价什么时候是三价
2、稳定性：二价铁离子在空气中容易被氧化成三价铁离子，特别是在有水和氧气存在的情况下。这是因为二价铁离子具有较高的还原性，容易被氧化成更稳定的铁离子。而三价铁离子则相对较稳定，不容易被氧化或还原。3、反应性：二价铁离子在酸性条件下具有一定的氧化性，可以与还原剂反应生成单质铁。例如...
铁与稀盐酸反应的离子方程式 为什么生成物是二价铁离子
铁与盐酸反应的实质是铁与氢离子的氧化还原反应，氢离子可以将铁氧化成二价铁离子，但不能氧化成三价，因为三价铁离子的氧化性比氢离子的氧化性强。
Fe和Cucl2反应为什么生成二价铁,而不是三价铁?
特别注意碘,碘离子和三价铁不共存,会发生氧化还原反应: 2Fe(3+)+2I(-)==2Fe(2+)+I2我觉得不会生成二价铁是因为这个反应是置换反应,单质和盐生成新的单质和盐,而复分解是生成低价也就是二价铁(初中知识),所以价位接近,氧化还原就更加容易进行,所以二价铁,生成三价铁反应物一般常见都是二价铁的哟。望...
为什么盐酸和铁反应生成二价铁而不是三价铁
盐酸的H+氧化Fe，形成Fe2+，H+的氧化性大于Fe2+但远小于Fe3+，所以生成Fe2+，生成物的氧化性不可能大于反应物的氧化性，不可能生成Fe3+.
为什么Fe跟HCl反应生成2价铁,Fe2O3跟HCl反应却生成3价铁
铁是还原剂，盐酸里的氢离子是氧化剂。氢离子的氧化性比二价铁离子强，但比三价铁离子弱，所以只能把铁氧化到正二价，不能氧化到正三价。氧化铁与盐酸反应是复分解反应，复分解反应里所有元素化合价不变。之所以生成三价铁，那是因为氧化铁里的铁元素就是正三价。如果你用氧化亚铁FeO与盐酸反应，那...
