甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂
甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：（1）工业上有一种生产甲醇的反应：CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=-49.0kJ?mol -1 在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表： 容器 A B 反应物投入量 1mol CO 2 （g）和3mol H 2 （g） 1mol CH 3 OH（g）和1mol H 2 O（g） CH 3 OH（g）浓度（mol?L -1 ） c 1 c 2 反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ ①从反应开始至达到平衡时，A中用CO 2 来表示的平均反应速率为______．②该温度下，反应CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g） 的化学平衡常数的值为______．③a=______．④下列措施中能使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大的是______．A．升高温度 B．充入氢气C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO 4 混合溶液，其装置如图1： ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______．②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式______；t 1 后石墨电极上的电极反应式______；计算在t 2 时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）______．
甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的...
S），故答案为：0.06mol\/（L?S）；②CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）初始（mol\/L） 1 3 0 0转化（mol\/L） 0.6 1.8 0.6 0.6平衡（mol\/L） 0.4 1.2 0.6 0.6根据K= c(C H 3 OH)?c( H 2 ...
...和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池,其电池反应为:2CH3OH...
A．充电时，根据电池反应式知，反应过程中生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故A正确；B．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，参与反应的电极为负极，故B错误；C．充电时，每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故C正确；D．根据电池反应式知，放电...
...做电解质溶液的新型手机电池,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO...
试题分析：（1）负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH 3 OH+8OH - -6e-=CO 3 2- +6H 2 O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式3\/2O 2 +3H 2 O+6e-=6OH - ，则总反应为2CH 3 OH+3O 2 +4OH - = 2CO...
...甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用...
A、放电时该装置成为原电池，原电池实现了化学能转变为电能，A正确；B．C元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故B错误；C、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故C正确；D、充电时每生成1molCH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；故选B．
一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其...
电极反应式为CH 3 OH+8OH - -6e-=CO 3 2- +6H 2 O，故B正确．C、2CH 3 OH+3 O 2 +4OH - 2CO 3 2- +6H 2 O 转移电子 67.2L 12mol 5.6L 1mol所以，标况下，通入5.6LO 2 并完全反应后，有1mol电子转移，故C错误．D、放电时，正极上氧气得电子和...
化学,原电池电极反应式怎么写?(酸.碱.中...)
也就是电解池反应当中：负极失去电子，所以离子反应之中，左边一定是“-n e-” 正极相反，得到电子，所以离子反应之中，左边一定是“+n e-”同理在与原电池反应中：阳极失去电子，所以离子反应之中，左边一定是“-n e-” 阴极相反，得到电子，所以离子反应之中，左边一定是“+n e-”若果是...
...甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池...
(1)2CH 3 OH+3O 2 +4OH － →2CO 3 2 － +6H 2 O (2)负、13.44L；(3)O 2 +4e － =2O 2 － ；(4)负号、 (1)该电池的总反应式可由下列二式合并得到：2CH 3 OH+3O 2 →2CO 2 +4H 2 O，CO 2 +2OH － =CO 3 2 － +H 2 O。(2)燃料电池中...
...由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液3新型手机电池,电量可达现在使用3...
故电解质溶液的p4逐渐增大，故B正确；C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2C43O4+3O2+4O4-2CO32-+l42O，则负极的电极反应为：C43O4-le-+8O4-=CO32-+l42O，故C正确；D、充电时，根据总反应：2C43O4+3O2+4O4-2CO32-+l42O，每生成2molC43O4转移12mol电子，则每生成1...
...甲醇和氧气以及NaOH溶液做电解质的新型手机电池,可连续使
A．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，故A错误；B．该反应中氢氧根离子参加反应，且生成水，所以氢氧根离子浓度逐渐减小，故B错误；C．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；D．工作中电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即移向甲醇参加反应的电极，故D...
一种由CH3OH、O2和NaOH溶液构成的新型手机电池,其电池反应为:2CH3OH...
甲醇失电子化合价升高而发生氧化反应，则甲醇所在电极为负极，故A错误；B．放电时，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O，故B正确；C．当电池中有5.6 L O2（ 标准状况下 ）完全反应，则转移电子的物质的量=5.6L22.4L\/mol×4=1mol...
