例如改变压强：当增大压强时，使得体系中物质的浓度增大，所以反应要向着减弱浓度的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，也就是我们通常所说的向气体体积减小的方向移动。相反，减小压强就是相反的。
如何用勒夏特列原理压强对化学平衡的影响
勒夏特列原理即改变条件时，体系向着减弱这种改变的方向移动。例如改变压强：当增大压强时，使得体系中物质的浓度增大，所以反应要向着减弱浓度的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，也就是我们通常所说的向气体体积减小的方向移动。相反，减小压强就是相反的。
高中化学平衡中压强对平衡移动的影响
一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向...
怎样理解压强对化学平衡的影响,我弄不明白,好多结论都不知怎么来的...
我认为压强的问题本质上是 “浓度”的改变，浓度变高则压强变大，反之变小。主要的易错点为：有关物质的浓度变化 对 平衡方向有影响：无关物质的浓度变化 对平衡方向没有影响。
根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被...
压强对反应平衡影响
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。根据勒夏特列原理，任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数） 发生改变，若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力...
根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?
气体参加或逆反应增加压强平衡总向体积缩向移比N2+3H2 =2NH3逆反应达平衡体系进行加压比压强增加原两倍旧平衡要打破平衡向体积缩向移即本反应向反应向移建立新平衡增加压强即减弱再原平衡两倍种增加压强能完全消除与原平衡相同处于两者间
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
勒夏特列原理实际上是削弱改变，当一个反应体系中的压强增大，也就相当于体积减小，体积减小，浓度必然增大。那么平衡应该朝浓度减小的方向移动，所以是向着体积系数（或者说气体摩尔体积）减小的方向移动。换言之，你也可以这么想，在一个容积一定的容器中，8体积的气体总归比3体积的气体压强大丫！不要...
压强对化学平衡移动影响的小问题
根据列夏特勒原理：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。a+b>c+d说明反应是气体体积减小的，减小体系压强，反应向气...
为什么压强增大,化学平衡会向压强减小的方向移动
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
压强对化学平衡的影响是什么?
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。
