高中阶段常见的弱酸，强酸，弱碱，强碱？

Question

请举例！
你就说怎么判断吧！

Answer 1

弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等。(有机酸都是弱酸)
弱碱:NH3·H2O ,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Si(OH)4,Al(OH)3
强酸:H2SO4,HCl,HNO3,HI,HClO3,HClO4,
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2

Answer 2

也就是说酸中氢离子.与碱中氢氧根离子完全电离才行.而第一个式子中醋酸是弱酸,
强酸弱碱盐
以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下：
NH + HONH·HO + H
值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：
将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式：
① HOOH + H
② NH + OHNH·HO
①式和②式相加，即得NH离子的水解平衡式，总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以：

由上式可知与成反比，故形成盐的碱越弱，值就越大，溶液酸性就越强。
同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式：
(2-28)
式2-27和2-28均为简化计算公式，即/≥400时可用这二个公式计算。当/＜400时，就不能忽略水解对pH值的影响。即－χ不能简化等于，则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：
χ + ·χ－·＝0 (2-29)
对于弱酸强碱盐，χ为[OH]；对于强酸弱碱盐，χ为[H]。

Answer 3

强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4)最强酸，

弱酸;亚硫酸，醋酸，HF ，H2S，碳酸等

强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化镁(Mg(OH2)) 、氢氧化钙（Ca(OH)2） 、氢氧化钡（Ba(OH)2）、KOH

弱碱：氨水（NH3·H2O ）,氢氧化亚铁（Fe(OH)2）,除了强的就是弱的了.

金属性强的大多数都是强碱 非金属性强的大多数都是强酸

希望你化学学的更好!

Answer 4

强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸
强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡
弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）
弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。

Answer 5

强酸强碱是指溶于水的部分完全电离的酸和碱，弱酸弱碱在水中不能完全电离，存在着电离平衡。溶解度跟电离度无关，如Ca(OH)2在水中完全电解，为强碱，但溶解度很小。
高中阶段我们常见的
强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4），还有卤酸除了氢氟酸（HF）是弱酸外都是强酸；
强碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 、氢氧化钡（Ba(OH)2）；
弱酸：醋酸（CH3COOH）、 碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）、草酸（H2C2O4）、次氯酸（HClO），还有有机酸一般都是弱酸；
弱碱：氨水（NH3·H2O ）,氢氧化亚铁（Fe(OH)2）,氢氧化铁（Fe(OH)3）,硅酸（Si(OH)4）,氢氧化铝（Al(OH)3 ，一般不活泼金属对应的碱都是弱碱。
到了大学学习的酸碱理论多了之后，你会更加理解酸和碱的强弱区别。