请教高一化学。请写出计算步骤，谢谢。
实验室配制500 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解. 称量绿矾的总质量是_____________g。
所以绿矾FeSO4·7H2O的物质的量 = 0.05 mol
绿矾FeSO4·7H2O的质量 = 0.05 * (56+96+7*18) = 13.9 g
高一化学 求具体的解题过程 谢谢
阴极： Cu(2+) +2e=== Cu 阳极：2Cl- -2e==Cl2 2 64 2 22.4L 0.5mol x 0.5mol y x==16克 y==5.6升 阴极上析出16克铜？在阳极上生成5.6升氯气
请教高一化学。请写出计算步骤,谢谢。
绿矾FeSO4·7H2O的质量 = 0.05 * (56+96+7*18) = 13.9 g
高一化学 求具体的计算过程 O(∩_∩)O谢谢
480mL0.1mol\/L的硫酸铜溶液含CuSO4为：n=cV=0.1mol\/L×0.48L=0.048mol，如加入CuSO4，则CuSO4质量为：m=nM=0.048mol×160g\/mol=7.68g；如加入CuSO4·5H2O，则CuSO4·5H2O质量为：m=nM=0.048mol×250g\/mol=12g。所以选B。
一道化学题 高一 计算 步骤 谢谢
1.首先求出整个溶液的质量：溶质\/溶质质量分数=12.5\/5%=250g 含水=溶液-溶质=250-12.5=237.5g 2.密度=质量\/体积=250\/250=1 g\/mL 3.物质的量浓度=溶质的物质的量\/溶液体积 溶质为葡萄糖C6H12O6 物质的量=m\/M = 12.5\/180= 物质的量浓度:(12.5\/180) \/ 0.25 mol\/L = 0.28 mol...
高一化学 请列明计算过程 谢谢
根据电荷守恒，一个氢离子反应得到一个电子 根据物料守恒，每生成一个氢气分子要反应两个氢离子，也就需要得到两个电子 1mol氢分子含有NA也就是6.02*10^23个氢分子 因此答案就是2*NA=1.20*10^24个电子
求大神把高一化学上学期计算公式全部发给我 谢谢谢谢
1．物质的量计算的万能公式：n=m\/M=V(g)\/Vm=N\/NA=c*V 式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g／mol；V(g)为气体体积,单位为L；Vm为气体摩尔体积,单位为L／mol；N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度,单位为mol\/L；V...
高一化学 请列明计算过程 谢谢
1）17g氨气就是1mol氨气，1mol氨气（NH3）含有10mol（7+3*1）的电子数，所以17g氨气中含有的电子数是（10NA）。2）Mg变成Mg2+,1mol的镁原子失去2mol的电子，2.4gMg是0.1mol,,所以失去的是（0.2mol电子），也就是0.2NA个电子。3）Na的摩尔质量是23g\/mol.所以1个Na原子质量是（23\/NA ...
化学高一...很简单,我要规范步骤(公式)
1.CNaOH=0.5*30\/500=0.03mol\/L 2.0.1*250=18V v =0.1*250\/18=1.39ml 3.(1)n(CuCI2)=0.270*1000*10%\/135 = 0.2mol (2)n(Cu2+)=0.2mol n(CI-)=0.4mol 4.M=0.197*22400\/100=44
高一化学计算题 求助 希望大家多多帮忙 能给一个解题过程 谢谢大家...
5倍，所以其平均物质的摩尔质量为2（氢气的摩尔质量为2g\/mol）×14.5=29g\/mol。用十字交叉法：C2H2 26(乙炔的摩尔质量为26g\/mol) 15 29 CO2 44(二氧化碳的摩尔质量为44g\/mol) 3 15:3=5:1 答案就是5：1
高一化学题,求助,请写好计算公式等!谢谢了!!
1000克水可以溶解HCl的质量 1000×36.5\/（100-36.5）=574.80克 体积是22.4×574.80\/36.5=352.8升 或者---实际应该看到这一步 1000×22.4\/63.5=352.8升
