为什么反应热不等于生成热？

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标准摩尔燃烧热计算反应热之所以是反应物减生成物，是因为它表示的是一定物质的量的物质完全燃烧时所放出的热量。

首先，我们需要理解标准摩尔燃烧热的定义。标准摩尔燃烧热是指在标准状态下，1摩尔的物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。因此，它代表了物质燃烧的能力，或者说，它测量了物质燃烧时所释放的能量。

其次，反应热的计算是基于热力学第一定律，也就是能量守恒定律。根据这个定律，一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量。换句话说，反应热是反应物与生成物之间的能量差。

以一个简单的例子来说明这个概念：假设我们有两个物质，A和B，它们发生反应生成C和D。如果我们知道A和B的标准摩尔燃烧热，那么我们可以用这些数据来计算反应的热效应。具体来说，我们将A和B的标准摩尔燃烧热相加，得到反应物的总能量，然后减去C和D的标准摩尔燃烧热，得到生成物的总能量。反应热就是这两个能量的差值。

综上所述，标准摩尔燃烧热计算反应热之所以是反应物减生成物，是基于热力学第一定律和燃烧热的定义。通过比较反应物和生成物的燃烧热，我们可以计算出反应的能量变化，从而对化学反应的热效应进行定量描述。