化学啊!可以讲以下解题过程吗?谢谢!最好详细一点!
有四种化合物A.B.C.D,分别由K+.BA2+.SO42-.CO32-.SO32-.OH-中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸
②B不溶于水但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体
③C的溶液呈碱性,与H2SO4反应生成A
④D可溶于水,与H2SO4反应时防除的气体E可使品红溶液褪色
(1)推断各物质的化学式:
A______ B______ C______ D______
(2)写出有关反应的离子方程式:
B与盐酸反应:_____________________
C与H2SO4反应:_____________________
D与H2SO4反应:_____________________
b 碳酸钡 因为亚硫酸钡与盐酸反应生成刺激性气味气体
c 氢氧化钡 要生成硫酸钡则要有钡离子又因为碳酸钡不容于水
d 亚硫酸钾 能使品红退色为二氧化硫 又亚硫酸钡不容于水
baco3+2hcl===ba2+ + 2cl- + h2o + co2气
2oh- + ba2+ +2h+ + so42-=====baso4沉淀+2h2o
baso3 + 2h+ +so42-====baso4+so2气+h2o
BaCO3(不溶于水，与盐酸反应又有气体，阴离子只有CO32-符合，但K2CO3溶于水，所以只能选Ba2+了）
Ba(OH)2（与硫酸反应生成硫酸钡，且溶液显碱性）
K2SO3(放出SO2气体~）
更详细解答稍后补~
①A不溶于水和盐酸 (BaSO4不溶于水，不溶于稀酸)
②B不溶于水但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体 (BaSO3不溶于水，但与HCl反映，生成无色无刺激性气味的气体SO2；BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O)
③C的溶液呈碱性,与H2SO4反应生成A (Ba(OH)2是碱，与H2SO4发生中和；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2H2O)
④D可溶于水,与H2SO4反应时防除的气体E可使品红溶液褪色 （K2CO3可溶于水，与H2SO4反映生成可使品红溶液褪色的气体CO2；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O）
(1)推断各物质的化学式:
A_BaSO4_ B_BaSO3_ C_Ba(OH)2_ D_K2CO3__
(2)写出有关反应的离子方程式:
B与盐酸反应:___BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2（上升）+H2O____
C与H2SO4反应:__Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2H2O___
D与H2SO4反应:__K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2(上升)+H2O__
BACO3
BA(OH)2
K2SO3
BACO3+2H+=BA2++H2O+CO2
BA2+ +2H+ +2OH- +SO42-=2H20+BASO4
SO32-+2H+=H2O+SO2
初三化学~~~快!!(麻烦写详细的解题过程)
解：根据题意，40g白色粉末为硫酸铜的质量。设氧化铜的质量为X CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 X 40g 80\/160=X\/40g X=20g 混合物中铜的质量分数为：50g-20g \/50g ×100%＝60 答：。。。
初三化学题,给一下详细解题过程,谢谢!!
计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．解答：解：（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，该组样品中碳酸钙的质量分数...
高中化学!要解题过程
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；从上到下，原子半径逐渐增大 分析：二氧化碳与硅酸钠反应，是强酸制弱酸的反应，说明碳的非金属性比硅强，因为非金属性超强对应最高价氧化物水化物的酸性超强。（5）将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说...
化学计算 要详细的解答过程 谢谢
1\/2n（Na）+ 3\/2n（Al） =0.2mol 23n（Na）+ 27n（Al）+ 56n（Fe）=21.2g\/2(因为分成了两等分）铁的物质的量已知，解出来n（Na）=0.18mol，n（Al）≈0.073mol因为要做比，最好不要写小数，但是这个题给的数值不太规则，没办法。比值我就不写了。（2）这个要跟着Na的物质的量走...
高一化学 求具体的解题过程 谢谢
阴极： Cu(2+) +2e=== Cu 阳极：2Cl- -2e==Cl2 2 64 2 22.4L 0.5mol x 0.5mol y x==16克 y==5.6升 阴极上析出16克铜？在阳极上生成5.6升氯气
高中化学问题,写出解题过程谢谢
1.溴水与C2H4发生加成反应生成液体1,2-二溴乙烷，因此溴水质量增加。m（C2H4）=7g，n（C2H4）=7\/28=0.25mol。m（CH4）=15-7=8g，n（CH4）=8\/16=0.5mol。v（CH4）：v（C2H4）=n（CH4）：（C2H4）=2:1。2.碱液增重22g说明碱液吸收二氧化碳22g。到底是浓硫酸增重22g还是浓碱液增重22g？...
化学题.(最好写出解题思路)
1、因为总的分子质量是80，减去R的相对原子质量就是氧的总质量，再除以16，得3，所以是C 2、因为硫酸根为-2价，氧元素的化合价始终为+2，所以硫的化合价即为+6价。
高一化学,写出解题过程,好评!!
解：由题意可知，生成氧气质量11.6g--3.6g=8g 设混合气体中二氧化碳质量为x,水的质量为y 2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 88 32 x 32x\/88 2H2O + 2Na2O2 === 4NaOH + O2 36
求化学解题过程
硫酸溶解后，三价铁会与硫离子反应，将硫离子氧化成硫单质。存在两种情况，一种是三价铁过量，将硫离子完全氧化；一种是三价铁不足，没有将硫离子完全氧化。写出反应离子方程式：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 2 1 1 0.1mol 0.05mol 1.6\/32=0.05mol 因此，...
化学题目(要求正确的解题过程啊!)
1.设Mg质量为XMg---MgO m增 24 40 16 X 4.6-3.0 24\/X=16\/1.6 X=2.4g2.（1）m=26.5-16.9=9.6g （2）设氯酸钾质量为X 2KCLO3===KCL +3O2 245 96 X 9.6g 245\/X=96\/9.
