1道高中化学题，关于摩尔质量，急！！！！
某金属氯化物MCL（CL下有2）40.5G，含有0.600molCL(CL上有-）。则该氯化物的摩尔质量为多少？ 金属M的相对原子质量为多少？
在线等，非常急 谢谢大家
有过程么？最好让人能理解的
在加50分
谢谢了！
金属M的相对原子质量为64
步骤:
含有0.6molCL,则含M0.3mol,即该物质0.3mol重量为40.5g
所以M(摩尔质量)=40.5/0.3=135g/mol
所以M的相对原子质量=135-2M(CL)=135-2*35.5=64
所以它的摩尔质量就是40.5g/0.3mol=135g/mol
M的相对原子质量只要135-35.5*2=64(因为氯是35.5,有2个氯,减去即可)
所以答案是:
该氯化物的摩尔质量为：135g/mol
金属M的相对原子质量为：64
1个MCl2含有2个cl
所以MCl2 40.5g是0.3mol
所以分子量是40.5/0.3=135
所以M的分子量是135-35.5*2=64
金属M的相对原子质量为：64. M为：铜（Cu）
需要过程，消息我！
要过程，消息我
1道高中化学题,关于摩尔质量,急!!!
摩尔质量135 金属M的相对原子质量为64 步骤:含有0.6molCL,则含M0.3mol,即该物质0.3mol重量为40.5g 所以M(摩尔质量)=40.5\/0.3=135g\/mol 所以M的相对原子质量=135-2M(CL)=135-2*35.5=64
一道高中化学题。(关于摩尔的计算)急急!!!
CO摩尔质量为12+18=30，N2的摩尔质量=14+14=28，A ，若质量相等，其物质的量不等，CO质子数=（m\/30）*（6+8）N2的质子数=（m\/28）*(7+7),二者不等，错。B，二者都为双原子分子，当原子数相等时，分子数就相等，物质的量也等。CO中子数=（12-6）+（18-8）=16，N2中子数=（14-7...
一道高中化学题(关于摩尔质量和气体摩尔体积):
剩下气体：840-504=336mL V(CH4)=168mL；V(O2)=672mL 1:4
化学摩尔质量,急……
第一题：两种说法都对，学过相对原子质量吗？（分子质量）NH3的相对分子质量为17，17gNH3也就是1mol,一个NH3中有4个原子，所以1molNH3就有4mol原子。第二题：mg的相对原子质量为24，2.4g镁及为0.1mol,也就是0.1NA.失0.1＊2NA及0.2NA的电子。第三题：比如说质量都是96g,则O2是3mol,O3...
高中化学摩尔质量方面的问题,好难啊
1摩尔Al2(SO4)3有2摩尔Al3+。0.2molAl2(SO4)3就有0.4摩尔Al3+。1摩尔Al3+有阿佛加德罗常数那么多个铝离子。1摩尔Al2(SO4)3有3摩尔SO42-，0.2molAl2(SO4)3就有0.6摩尔硫酸根。好啦，自己算吧
化学摩尔质量怎么求
高中化学中，摩尔质量的求解步骤如下：问题二：如何求出化学式中离子的摩尔质量？1. 分子的摩尔质量是有分子式中相应原子质量的加和，直到组成分子的原子的质量就可以求出相对应分子的摩尔质量，同样直到某一分子的摩尔质量可以求出其中的某一原子的原子质量。例如，ACl2 的摩尔质量为 95 g·mol^-1，...
高中化学常见元素的摩尔质量
1. 高中化学中常见元素的摩尔质量如下：2. 摩尔质量是指一摩尔（即1mol）物质的质量，通常用符号M表示，单位为克每摩尔(g\/mol)。3. 上表中列出的各元素的摩尔质量在数值上与其相对原子质量或相对分子质量接近，但并非完全相同。4. 物质的量的计算示例：- 如果有3.01×10^22个氧分子（O2），其...
一道高中化学气体摩尔质量的题求解
设混合气体质量为ag\/mol 7L\/22,4L\/mol=2,25g\/ag\/mol 解得ag\/mol=7,2g\/mol 十字交叉得比为12:13
高中化学,计算摩尔质量
Na+0.4mol那就是15.6gNa2X为0.2mol:将15.6处于0.2就得出Na2X的摩尔质量为78再减去两个Na即是78-23x2=32即是所求x的相对原子质量。如果没错的话所求X就是O2所以Na2X就是Na2O2
高中化学计算题-摩尔质量
(V\/22.4)\/((100+(V\/22.4)*M)\/d)n(A气体)=(V\/22.4)M(溶液)=(M水+MA气体)=(100+(V\/22.4)*M)溶液的密度=dg\/cm^3 所以V(溶液)=((100+(V\/22.4)*M)\/d)所以C=(V\/22.4)\/((100+(V\/22.4)*M)\/d)
