其公式分为宏观和微观，宏观公式即为克拉珀龙方程：Pv=nRT (P：压强，v：比容，n：物质的量，R：普适气体常数，T：温度)；另一个是微观公式：P=nkT（P：压强，n：单位体积分子总数，即分子数密度，T：温度）。至于有什么用，当然是在气体密度较小时用来计算一些物理量啊。
理想气体压强p和温度t的微观本质
其公式分为宏观和微观，宏观公式即为克拉珀龙方程：Pv=nRT (P：压强，v：比容，n：物质的量，R：普适气体常数，T：温度)；另一个是微观公式：P=nkT（P：压强，n：单位体积分子总数，即分子数密度，T：温度）。至于有什么用，当然是在气体密度较小时用来计算一些物理量啊。
理想气体的微观本质是什么,其微观压强公式是什么
压强的微观本质是气体分子对器壁的碰撞产生的，根式如下：
为什么一定质量的气体,在体积不变时,温度越高,压强越大
（1）由理想气体方程 pv=nrt可知，气体的压强p＝nrt\/v 当体积v不变，由于质量一定，n和r又是常数，所以压强p与温度t成正比 所以一定质量的气体，在体积不变时，温度越高，压强越大 （2）微观来讲，温度微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。温度越高速度越快，气压就是气体分子对容器壁的撞击...
大学物理:理想气体压强公式与温度公式的推导
理想气体的温度公式 <v^2> = 3k_B T，其中 <v^2> 是分子的平均平动速率平方，展示了温度如何影响分子运动的速度分布。理想气体压强和温度的推导，如同解锁自然规律的密码，揭示了微观世界与宏观现象的巧妙联系，为理解我们周围世界的物理行为奠定了基础。
气体压强变化与温度的关系
理想气体状态方程PV\/T=常数 P为压强V为体积T为温度（温度单位K）楼上说的没错，不过要注意它一般情况的成因。你的问题是压强改变了温度的变化，假如体积不变的话，应该是升温会导致压强增大，如果体积改变，那就说不上怎么回事了
理想气体温标为什么和压强成正比
理想气体温标即用任何一种气体，无论定容还是定压所建立的一种温标，在气体压强趋于零时的极限温标称为“理想气体温标”。定义式为T=limT（P）=limT（V）。为统一温度的测量，在温度的计量工作中采用理想气体温标来实现热力学温标，测温属性是理想气体的压强或体积。规定温度与测温属性成正比关系，T（P...
理想气体压强与温度的关系问题
P\/T=k=C\/V，右边C、V是常数，当然是条直线，不知道你怎么会觉得斜率会发生变化。没有过原点，应该是不满足等容变化造成的。假如某一点过A，另一高温状态等容时应该过B1，现在如果体积变大了，在同一温度下，由pv=c知，V大气压P会降低，实际过的是B2，则变成了现在这条不过原点的线。造成升温...
为什么密闭容器内的气体温度不变时,体积减小,压强增大?
气体温度不变所以气体分子平均分子动能不变，体积即分子活动范围变小 所以单位时间撞击容器壁的分子增多 所以单位时间对容器壁的作用力变大 所以压强增大
气体的压强和体积与温度有什么关系?
气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV\/T=C(恒量)。P为气体压强 V为气体体积 T为气体温度。PV\/T是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。来历：它建立在玻义耳-...
理想气体定律
理想气体定律是用以描述气体的四个基本性质之间关系的方程式，即pV=nRT，式中p是压力；V是体积；n是气体物质的量；T是热力学温度，它和摄氏温度t的关系为T=t+273；R是气体常量，所有气体的R值均相同。如果压力、温度和体积都采用国际单位制，则R=8.31帕·米3\/(摩·开）。理想气体研究气体性质的...
