在此提供计算公式，电离常数为ka ,当一元酸时,氢离子浓度为（ka*c(酸))开根号，感兴趣可以算一下
PS：pH=-log(c(H+))
以上就是我的答案，满意请采纳，谢谢
PH为3的强酸和弱酸分别稀释10倍,答案分别是4和小于4,但是怎么算,求过程...
pH=3,则氢离子浓度为10^-3mol\/L,强酸中氢离子全部电离，则氢离子浓度缩减为十分之一，为10^-4mol\/L，因此pH=4，而弱酸越稀释越电离，首先，电离出的氢离子被稀释，然后还有一部分未电离的酸电离，因此会多出来一部分氢离子，因此pH<4,在此提供计算公式，电离常数为ka ,当一元酸时,氢离子浓度...
溶液的ph与被稀释的倍数是什么关系
ph为3的醋酸稀释10倍，弱酸不完全电离，ph会小于4，通常不需要计算的，如果需要计算会给你其他条件如K值
pH3的醋酸溶液稀释10倍后!pH等于4吗
pH小于4.因为醋酸是弱酸，稀释10倍，促进了弱酸的电离，一定程度上削弱了稀释带来的H+浓度减小，所以pH小于4.如果是pH=3的强酸溶液稀释10倍的话，pH=4
溶液稀释一定倍数后ph怎么计算
1、一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的PH不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。2、对于PH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相...
...PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸啊...
因为弱酸是不完全电离的，也就是说还有一部分是分子HX的形式。而加水会促进电离。一开始的H+浓度有10^-3mol\/L，稀释10倍，本来应该是10^-4mol\/L,但由于加水会促进电离，所以氢离子会电离地多一点，所以就会小于10^-4mol\/L 如果是强酸，就不会再电离，那么就是10^-4mol\/L ...
已知ph值怎么求此溶液浓度?具体点,最好有例题。
二、溶液稀释后的PH的计算 1、强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时,当它们的浓度大于10-5mol\/L时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol\/L时,应考虑水的电离。 如PH=6的盐酸,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能大于7);PH=8的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3的盐酸,稀释100倍,...
pH=3的酸溶液稀释10倍以后pH一定等于4吗?为什么?
不一定 要看是强酸还是弱酸了 强酸100%电离 比较简单 弱酸稀释以后电离度增大了 电离出来的氢离子的量增多了 同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度 虽然总体氢离子浓度还是减小的 所以 不一定哦
醋酸和盐酸稀释10倍,为什么醋酸的ph小于7。?
盐酸是强酸，H+完全电离出来，尽管稀释十倍，但是溶液仍显酸性，我们知道pH=-lg{c(H+)}，因此盐酸被稀释十倍，pH变化一个单位，也就是说pH增大一个单位。对于醋酸来说，醋酸属于弱酸，在水溶液中不能够将所有H+完全电离，因此尚有一部分存在于醋酸分子中，在加水稀释时，从微观上讲水分子的增多对...
同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍,哪个pH变化大?why
一定是盐酸的PH变化大。因为盐酸是强酸，全部电离，溶液稀释10倍，溶液中的氢离子就变小1\/10，那么PH值就增大1；而醋酸的部分电离，当溶液被稀释后，没有电离的醋酸发生了电离，所以溶液稀释10倍，而溶液中的氢离子浓度不会减少10倍，即溶液的PH值增大一定会小于1....
请问同浓度的醋酸和盐酸各自稀释10倍,求pH的变化规律。若pH相同的醋酸...
1.同浓度的醋酸和盐酸稀释十倍，盐酸的PH小于醋酸，即表现出来的酸性盐酸要强，因为盐酸是强酸，在水中是完全解离的，即1MOL盐酸产生1MOL氢离子，而醋酸是弱酸，在水中部分解离，1MOL醋酸产生的氢离子少于1MOL，即便是稀释了，醋酸仍然是弱酸，还是会部分解离，只是解离程度大一些 2.而相同PH的醋酸和...
