硅酸酸性很弱,但是貌似在水中依然是可溶的,只分离出一个H+……
化学品名称：硅酸 (Si(OH)4,或写成H4SiO4)
化学品描述：简单的硅酸是正硅酸Si(OH)4,或写成H4Si O4,电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃).是一个弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5),酸性很弱.偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10（室温）,正硅酸在PH2-3的范围内是稳定的,不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现.凝胶中有部分水分蒸发掉,可得到一种多孔的干燥固态凝胶,即常见的二氧化硅凝胶.这种硅酸凝胶具有强的吸附性,可用来作吸潮干燥剂、催化剂,或用作其他催化剂的载体.
不溶于水的物质能电离吗?例如硅酸,如果它电离,方程式是什么?
电离是指在熔融状态中分离出阴阳离子，所以不一定要溶于水，高温融化也可以。如果早三年，我可以告诉你什么东西在融化状态下电离，但是三年没读化学，已经忘记光了……硅酸酸性很弱，但是貌似在水中依然是可溶的，只分离出一个H+……化学品名称：硅酸 (Si(OH)4，或写成H4SiO4)化学品描述：简单的硅...
硅酸能电离吗?电离方程式怎么写?
不溶于水和电离并不矛盾 H2SiO3<===>（可逆号）H+ + HSiO3 - HSiO3 -<===>H+ + SiO3 2-硅酸溶于氢氟酸 H2SiO3 + 4HF === SiF4↑ +3H2O
硅酸能电离吗?电离方程式怎么写?
不溶于水和电离并不矛盾 H2SiO3<===>（可逆号）H+ + HSiO3 - HSiO3 -<===>H+ + SiO3 2-硅酸溶于氢氟酸 H2SiO3 + 4HF === SiF4↑ +3H2O
怎样辨别一种物质溶于水后可以电离?例如这几种物质
第4个是，其他应该都可以，你学离子方程式这部分时，一定不能一个一个物质去记忆，要学会分类归纳。比如 ， 易溶于水易电离的物质，其实就是易溶的强电解质，首先，强电解质包括强酸，强碱，和大部分的盐 强酸，都可溶，高中阶段记得6个就好， 分别是 HCl,H2SO4 ,HNO3 ,HI ,HBr, HClO4 强碱也...
硅酸是否会电离?将硅酸胶体与氢氧化铁胶体混合,是否会酸碱中和?为什么...
硅酸会发生二步电离，H2SiO3=H++HSiO3-，HSiO3-=H++SiO32-，但因为溶解度小，所以电离的很少。将硅酸胶体与氢氧化铁胶体混合，因为都是难溶解的物质，所以不会酸碱中和；但由于硅酸胶体在溶液中吸附了阴离子而带负电荷，氢氧化铁胶体在溶液中吸附了阳离子而正负电荷，将硅酸胶体与氢氧化铁胶体混合后会...
硅酸的电离方程式是什么?
第一步 H2SiO4 = (HSiO4)+ + H+ 第二步 HSiO4+ = (SiO4)2+ + H+
硅酸的化学式
硅酸的化学式是H₂SiO₃。硅酸是一种无机酸，化学式为H₂SiO₃。它是一种白色、难溶于水的固体，溶于碱溶液生成盐和水。硅酸由二氧化硅和水反应制得，是一种二元弱酸，电离方程式为H₂SiO₃=H⁺+HSiO₃⁻，HSiO₃⁻=H&#...
关于硅酸(H2SiO3)的一些问题
弱酸如碳酸、硅酸是不行的。酸和盐反应要求强酸制弱酸，要求高沸点酸制低沸点酸；酸一定是可溶性的，盐可以是不溶性盐，例如稀硫酸和碳酸钙反应可制二氧化碳；酸和金属氧化物反应要求酸一定是可溶性强酸或中强酸，弱酸如碳酸、醋酸、氢硫酸、硅酸就不能和三氧化二铁反应。
关于硅酸一些问题(H2SiO3)
硅酸是酸，所以可以和碱发生中和反应 但是，硅酸不溶于水，不能形成相应的离子，所以很难和一些可溶性盐反应
硅酸不溶于水,怎么显酸性?
根据酸碱理论来的，硅酸在水中溶解度很小，但是其能电离成硅酸根跟氢离子，故显酸性。另外，其可以跟碱反应，显明显酸性反应，一般就据此判定为酸性物质。
