H2SiO3<====>(可逆号)H+
+
HSiO3
-
HSiO3
-<====>H+
+
SiO3
2-硅酸溶于氢氟酸
H2SiO3
+
4HF
===
SiF4↑
+3H2O
第二步 HSiO4+ = (SiO4)2+ + H+ H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O
第二步 HSiO4+ = (SiO4)2+ + H+
硅酸能电离吗?电离方程式怎么写?
不溶于水和电离并不矛盾 H2SiO3<===>（可逆号）H+ + HSiO3 - HSiO3 -<===>H+ + SiO3 2-硅酸溶于氢氟酸 H2SiO3 + 4HF === SiF4↑ +3H2O
不溶于水的物质能电离吗?例如硅酸,如果它电离,方程式是什么?
化学品名称：硅酸 (Si(OH)4,或写成H4SiO4)化学品描述：简单的硅酸是正硅酸Si(OH)4,或写成H4Si O4,电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃).是一个弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5),酸性很弱.偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10（室温）,正硅...
硅酸的电离方程式是什么?
第二步 HSiO4+ = (SiO4)2+ + H+
说说关于硅酸的性质
制备：盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸和硅酸盐） 反应方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (强酸换弱酸) 电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃) 注意：硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸是Si(OH)4，或写成H4SiO4，硅酸是H2SiO3 硅酸 盐酸和Na2SiO3溶液起反应时生成白色胶状沉淀...
有没有HSiO3-(硅酸氢根离子)?
硅酸类似于Al(OH)3,是双性的,也写做Si(OH)4,会碱式电离生成Si(H2O)(OH)3,又因为是沉淀,量很少H4SiO4+H2O=(可逆)Si(H2O)(OH)3+OH- 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 10 1 其他回答 应该没有的,硅酸是沉淀。水溶液中不会形成离子 热心网友| 发布于2013-08-06 举报| 评论 1 7 ...
电离方程式怎么写
1、电离方程式是表示电解质电离过程的式子，非电解质不电离，所以没有电离方程式。2、电解质的电离方程式不是化学反应方程式，因此，电解质的电离不是分解反应。3、由酸根、铵根、氢氧根等原子团形成的离子，在电离过程中一般以整体出现，不再分离，所以，根的符号要作为一个整体写出，不可拆散写，这样才能...
电离方程式的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3...
HClO=H+ +ClO-(等号是可逆符号）第二类：多元弱酸分部写（每步电离一个H+），如碳酸，亚硫酸，氢硫酸，中间可逆符号 H2SO3=H+ +HSO3- HSO3- =H+ +SO3 2- H2S=H+ +HS- HS-=H+ +S2- 第三类：强酸，强碱，盐一步写完,中间打等号 NaOH=Na+ +OH- Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO4 2- ...
电离反应方程式书写规则
4、表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。5、在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。6、酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。7、强电解质用...
电离方程式怎么写
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。3、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。4、表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。5、在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
电离方程式是几元酸就分几步写吗?
对于一元酸，如盐酸（HCl），通常只需写一步的离解方程式：HCl（aq）→ H+（aq） + Cl-（aq）而对于二元酸，如二氧化硫（H2SO4），需要分两步写电离方程式：第一步：H2SO4（aq）→ H+（aq） + HSO4-（aq）第二步：HSO4-（aq）→ H+（aq） + SO4^2-（aq）...
