H2SO4和HNO3会发生化学反应么？

Question

以前上学时候听老师说会生成一种超级强的酸，叫什么“王水”？说任何物质都可以溶解。那时候上初中，不知道有没有这个化学反应？那么它们该以怎样的比例配在一起呢？

Answer 1

H2SO4和HNO3不会发生化学反应。
王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。

Answer 2

都是强氧化剂，并且两种物质都是很稳定的，互相之间都无法还原对方，所以在一起是不会产生化学反应的！

Answer 3

不会
王水是3体积比重为1.19的盐酸与1体积比重为1.38-1.40的硝酸混合而成。

Answer 4

浓硝酸和浓盐酸体积比=1：3
成为王水
主要是能溶解各种金属 其它有机的东东不能溶解

Answer 5

王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。
原理
虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了：
　　Au+NO3-+4H+→Au3+ + NO↑+2H2O
　　Au3+ +3Cl- →AuCl3
　　Au+HNO3+HCl===AuCl3+NO↑+2H2O
　　AuCl3+HCl===HAuCl4(四氯合金酸）
　　Δ
　　2HAuCl4====2HCl↑+3Cl2↑+2Au
王水及其氧化作用
王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
　　HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
　　因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
　　王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
　　Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
　　3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
　　
　　同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
　　AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
　　PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
　　
　　从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
　　Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
　　3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
　　
　　由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。