同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么

Answer 1

同一周期的（主族）元素从左到右,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱。

因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。

扩展资料：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强 。

但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。

同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

参考资料：还原性_百度百科

Answer 2

同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。
　　原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。所以归根结底，我们看气态氢化物的还原性只要看该非金属元素的得电子能力（即氧化性）就可以了！
1、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。
2、同周期元素气态氢化物中，H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H-R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好) 。
3、同周期元素的气态氢化物(自左向右)；
①非金属与氢气化合越来越容易;
②气态氢化物的稳定性逐渐增强;
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
4、同主族元素的气态氢化物(自上向下)；
①与氢气化合越来越难;
②氢化物的稳定性逐渐减弱;
③氢化物的还原性逐渐增强;
④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强(如HF<HCl<HBr<HI)。

Answer 3

同周期主族元素从左到右气态氢化物的还原性依次减弱，还原性体现的是微粒的失电子的能力，微粒越容易失电子，还原性就越强。同周期主族元素从左到右，离子越来越难失电子，所以气态氢化物的还原性也就越弱。精锐教育金桥中心

Answer 4

元素的非金属性越强，非金属单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱；
同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，相应的非金属离子的还原性逐渐减弱，而比较非金属对应的气态氢化物的还原性即比较非金属对应阴离子的还原性。如第三周期从左到右还原性P3->S2->Cl-对应氢化物还原性H3P>H2S>HCl.

Answer 5

同一周期的（主族）元素从左到右,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次递增 正确.
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因为
同一主族的元素从上到下,非金属性呈周期性变化.不对.应该是非金属性一次减弱