阳离子得电子能力银离子比氢离子强，故应银离子参与电解反应
阴离子参与反应的是OH-
首先银离子得电子生成Ag(待会再考虑是否会生成Ag2O)
(1)Ag+ +e-=Ag
OH-失电子生成H2O和O2
(2)4OH- -4e-=2H20 + O2
如果银单质能被氧化成Ag2O,则电解式应为:
（3）4Ag+ +4OH-=Ag2O+2H2O
否则应是：
（4）4Ag+ +4OH-=4Ag +2H2O+ O2
考虑到是电解，且银离子和氢氧离子是在不同的两端发生反应的，故银单质与氧气也是在不同的两端产生，故可判断不可能是由两者反应生成氧化银的。
因此，电解式是（4）。
很久不碰化学了（已大学），凭着仅存点点记忆，希望能帮到楼主啦。本回答被提问者和网友采纳
这个才是啊!
硝酸银在水中电解的化学方程式(初三)!
（3）4Ag+ +4OH-=Ag2O+2H2O 否则应是：（4）4Ag+ +4OH-=4Ag +2H2O+ O2 考虑到是电解，且银离子和氢氧离子是在不同的两端发生反应的，故银单质与氧气也是在不同的两端产生，故可判断不可能是由两者反应生成氧化银的。因此，电解式是（4）。很久不碰化学了（已大学），凭着仅存点点记忆，...
电解硝酸银溶液的化学方程式是什么?
4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-，根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑，总反应为：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。电解硝酸银，硝酸...
电解硝酸银溶液生成什么,化学方程式
总反应:4AgNO3 + 2H2O == 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)
化学,硝酸银水溶液呈什么性?原因用离子方程式表示
硝酸银是一种盐，能发生水解：Ag+ +H2O=AgOH+ H+所以水解显酸性硝酸银只有与水反应才生成铵盐：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO34AgOH+2NH3·H2O=2Ag2(NH3)2OH第二步生成的是一种络合物，叫做氢氧化二氨合银，一种弱氧化剂，称为银氨溶液 ...
为什么电解硝酸银,阳极生成氧气和水方程式4OH
电解硝酸银溶液，溶液中有银离子，氢离子、硝酸根离子、和氢氧根，这个电解是要看离子得电子能力和失去电子的能力的，阳极吸引阴离子是要失去电子的，这里面两种阴离子，氢氧根更容易放电，所以是氢氧根失去电子，生成氧气和水。
以石墨棒为电极,电解硝酸银溶液的电极反应式和总反应式
石墨是惰性电极 正极发生氧化反应:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 负极发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件:电解或通电)
电解硝酸银溶液和硫酸铜溶液的化学方程式。具体些。
4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 符号不写了 电离方程式需要你了解得失电子能力强弱，如得Ag+>H+，失NO3-<H2O等等，这样你知道产物就好写了
用铂做电极电解硝酸银溶液
1. 在电解硝酸银溶液的过程中，阴极发生还原反应，银离子Ag+接受电子并转变为银金属Ag。2. 阳极发生氧化反应，水分子H2O释放电子并分解为氢离子H+和氧气O2。3. 整个电解过程的化学方程式为：4AgNO3和2H2O反应生成4Ag（银金属）、O2（氧气）和4HNO3（硝酸）。
硝酸银与稀盐酸反应
硝酸银会在水中电离出银离子与硝酸根离子，而盐酸中的氯化氢会电离出氢离子与氯离子。两者溶于水后，溶液中的银离子与氯离子结合成氯化银。化学方程式 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （AgCl是沉淀）
