如何判断一个共价化合物由几对共用电子对构成?

Answer 1

这个说不准，书上说把化学价与最外层电子数相加看是不是8来判断只是一般情况，而O=O-O（臭氧）就不满足这个说法。具体情况还是要根据价键原理判断：
α.两个原子各有一个未成对电子且自旋反向平行，就可以偶合配对。
β.如果一个未成对电子已经配对，就不能与其他原子的未成对电子配对。（共价键的饱和性）
γ.电子云重叠越多，成键就越强；因此要尽可能在电子云密度最大的地方重叠，这就是共价键的方向性。
δ.能量相近的原子轨道可进行杂化，组成能量相等的杂化轨道；这样可使成键能力更强，体系能量降低。
有时还要结合分子轨道理论判断：
1.分子中电子的运动状态就叫分子轨道，用波函数ψ来表示，目前最广泛应用的方法是原子轨道线性组合法。
2.
原子轨道线性组合法：假定分子轨道也有不同能级，每个轨道只能容纳两个反旋电子；电子优先占据能量低的轨道，再依能量升高次序占据更高能量轨道。
3.原子轨道的数目与分子轨道数目一致。两个原子轨道组成两个分子轨道，其一分子轨道由两个原子轨道的波函数相加组成，即ψ1=φ1+φ2，叫成键轨道；另一分子轨道由两个原子轨道的波函数相减组成，即ψ2=φ1-φ2，叫反键轨道。其中ψ的二次方为电子云的分布密度。
4.电子从原子轨道进入成键的分子轨道形成化学键，体系能量降低而形成稳定的分子；体系能量降低越多，形成的分子越稳定。
5.原子轨道组成分子轨道要具备三个条件：
α.能量相近。组成分子轨道的两个原子轨道的能量要比较相近。
β.电子云最大重叠。两个原子轨道重叠时有一定方向性，以便达到最大、最有效重叠而使组成的键最强。
γ.对称性相同。原子轨道不同区域的ψ有不同的方向；方向相同的重叠能有效地成键，方向不同的重叠不能有效地成键。

Answer 2

就拿氮气举例吧，氮的组成就是25，最外层电子数是5个，那要达到8电子稳定结构就还需要三个电子，那么，两个氮原子结合就得你给他三个电子，他给你三个电子，就形成了三对共用电子对

Answer 3

首先了解公用电子对的定义，共价化合物有共用电子对，不同的元素对电子的吸引力不同，非金属性强的元素易获得电子。所以共用电子对偏向电负性大的元素（非金属性强的元素）。
金属性强的元素易失去电子，电子对偏离该元素。
不过，只有极性共价键中才有电子对的偏离和偏向。非极性共价键由相同的元素形成，不存在电负性强弱的比较，电子对也就不会偏移