高中化学：原电池知识点总结

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高中化学原电池知识点总结：

1、形成条件：
原电池工作原理是放热的氧化还原反应，电子通过外部导线从负极流向正极。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，实现化学能向电能的转化。从化学反应角度，原电池原理是氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，分别在两极上进行。

2、构成条件：
- 两极材料为两种金属活动性不同的金属或金属与非金属（非金属需导电）。
- 两极需浸泡在电解质溶液中。
- 两极之间有导线连接，形成闭合回路。

3、形成前提：总反应为自发的氧化还原反应。

电极构成：
- 活性金属与非金属，如锌铜原电池。
- 金属与非金属，如锌锰干电池。
- 金属与化合物，如铅蓄电池。
- 惰性电极，如氢氧燃料电池。

电解液选择：与负极材料发生自发氧化还原反应。

原电池正负极判断：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

电极反应方程式的书写：
- 列出正负电极反应物质，标明电子得失，配平反应。

注意事项：
- 负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
- 正极反应物质为O2时，电解液为中性或碱性，H2O写入正极反应式，生成物为OH-；电解液为酸性，H+写入反应式，生成物为H2O。
- 书写时遵循离子方程式的书写要求。

原电池类型：
- 吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液中，氧气溶解于金属表面水膜中发生的腐蚀。
- 析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中，放出氢气的腐蚀。

吸氧腐蚀与析氢腐蚀定义、电极反应式和例子。

掌握原电池基本知识后，在电解池反应学习中会更轻松。原电池与电解池反应既有联系，又有区别，学习中要认真理解，并通过习题掌握。