关于化学中pv=nRT中的v是什么意思？

Question

比如将两种已知体积的不同气体装入一定体积的容器后，pv=nRT对于一个气体来说，v是不是就代表容器的体积了，和他自身体积无关。如果是的话，那为何在这容器中气体的物质的量之比等于原来气体的体积之比呢？求推导

Answer 1

v代表的是容器的容积，具体的推导涉及Boyle-Marriote定律，Charles-Gay-Lussac定律以及Avogadro定律，你搜索一下”理想气体状态方程“，网上有现成的推导，但是能否看得懂，这需要看你物理学的水平
至于为什么物质的量之比等于原来气体体积之比，你可以概略的理解为：尽管气体的体积都是容器的容积，但是单位气体体积内部的对应气体的粒子数量是有比例关系的，而这个比例关系就是和放到容器内前的体积成比例

Answer 2

克拉伯龙方程里面的v指的就是气体的体积，虽然很多时候气体的体积与容器的体积存在数值上相等的关系，但所属关系是不能变的，而且严谨会避免出错。

Answer 3

PV=nRT这个式子是对于”一定物质的量的气体”而言的，描述的是对于一定物质的量的气体，压强、体积，温度三者的关系。一般的用法是对于“一定物质的量的气体”前后的PV/T保持不变。而不是叫你比较两种气体。
然后你说的“将两种已知体积的不同气体装入一定体积的容器”我也不知道你是说两种气体装在一个容器里还是分别装在两个容器里。
如果是装在一个容器里，那么n1/n2=v1/v2，v1+v2=v，p1v1=n1RT，p2v2=n2RT。v指容器体积，v1、v2是指气体在容器中所占体积，n1、n2是你根据原先气体在标准情况下体积算出来的物质的量。
如果是分别装入两个相同体积的容器。那么p1v=n1RT1，p2v=n2RT2。v指容器体积，n1、n2是你根据原先气体在标准情况下体积算出来的物质的量。

追问

为什么他们装在一个容器后，物质的量之比等于他们原来的体积之比呢，求推导。

Answer 4

pv=nRT是物理公式克拉伯龙方程，该方程适用研究对象为理想气体，其中p表示气体压强，v表示气体体积，n表示气体的物质的量，R是常量，T表示气体的绝对温度。

Answer 5

压力，v体积，n物质的量，r常数=8.314，t温度。据说所有的理想气体都满足这个公式。
pV = nRT .这个方程有四个变量:P指理想气体的压强，V指理想气体的体积，N指气体物质的量，T指理想气体的热力学温度；还有一个常数:R是理想气体常数。可以看出，这个方程的变量很多。所以这个方程以变量多，适用范围广而闻名，对常温常压下的空气也近似适用。
这是理想气体方程，P:压强，V:气体体积，N:物质的量，R:理想气体常数(一个定值)，T:温度。
克拉珀龙方程，理想气体状态方程。物理！
r是气体常数pV=nRT(克拉伯龙方程[1])，p是气体压力，单位为Pa。v是气体的体积，单位为m3。n是气体物质的量，单位mol，t是系统温度，单一理想气体的状态方程k。r是一个比例系数，在不同的条件下，它的值是不同的。单位是J/(mol·k)。在用摩尔表示的物态方程中，R是一个比例常数。对于任何理想气体，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·k)。如果状态方程用质量表示，pV=mrT，那么R与气体的种类有关，r=R/M，M是气体的平均摩尔质量。关系用密度表示:pM=ρRT(M为摩尔质量，ρ为密度)