PV=nRT 或者 PV=NKT
P为压强
V为体积
T为开氏温度,单位为K
n为物质的量
R为普适气体常数,R=8.3145 J/mol K
N为分子数
K为波尔兹曼常数,K=1.38066×10^-23 J/K = 8.617385×10^-5 eV/K
忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。
严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体
p=nkt公式解释的k是多少
PV=nRT 或者 PV=NKT P为压强 V为体积 T为开氏温度,单位为K n为物质的量 R为普适气体常数,R=8.3145 J\/mol K N为分子数 K为波尔兹曼常数,K=1.38066×10^-23 J\/K = 8.617385×10^-5 eV\/K 忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不...
玻尔兹曼常数还可以用什么方法测量
P=nkT=（m\/(M×V)）×kT 由此可以推导出玻尔兹曼常数k值为 k=P×M×V÷m÷T (M为相对分子质量)由公式可知只要测出压强 容器体积 气体温度及质量就可求出k,不过此种方法对仪器精度要求高，所以不实用。知识都是一个系统，实验与理论结合，大物学的理论要与实验相结合。
理想气体物态方程P=nkT中k的数值是多少?
8.314，好像是，
p=nkt公式解释
k 是波尔兹曼常数 ；T是理想气体系统的温度 p 是理想气体系统的压强 .这样,可以把p=nkT改写成：p=（N1*\/ V）kT ……式1 那么,式1 可改写成 ：pV=N1*kT ……式2 由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以 阿伏伽德罗常数NA 即：N1=N*NA ……式3 所以,把式3带入式2 可以得到：pV=N...
物理分子动理论
p=nkt。p为压强，n为单位体积内分子数。k为波尔兹曼常数。t是热力学温度。当t减小p不变时说明n由于某种原因增大。而体重说明总量不变。说明是体积减小。由平均自由程公式可知其碰撞次数增加。定性地讲。一定量气体分子的压强仅和分子单位面积碰撞次数和分子动量有关。温度降低，分子平均动能降低。也就是...
p=nkt是不是力学规律吗不?
表达式 p = nkt 并不是力学规律，而是理想气体状态方程，也称为理想气体定律之一。在该方程中：p 表示气体的压强（单位为帕斯卡，Pa）；n 表示气体的物质的量，即摩尔数；k 是玻尔兹曼常数，约为1.38 × 10^-23 J\/K；T 表示气体的绝对温度（单位为开尔文，K）。这个方程描述了理想气体的状态，...
分子数密度是多少?
公式p=nkt，n是分子数密度，kshi波尔兹曼常数，带入体重数值；将n乘以氧气的分子质量就好，其实就是乘以氧气的摩尔质量再除以阿伏伽德罗常数。分子数密度的结构式一般只反映分子中原子的连接次序，而决定分子数密度形状的键长和键角的数值，需要通过实验测定。反映分子数密度中原子在空间的排列次序与分布称为...
问两个物理公式,都要带着单位哦 压缩空气的弹力计算公式? 两个物体间...
压缩空气的弹力实质上就是气体的压强。由理想气体的状态方程：p=nkT，其中：n是单位体积分子数密度，单位：个\/每立方米；k是波尔兹曼常数，单位：J\/K;T为热力学温度,单位：K。两物体碰撞就用动量定理：∫Fdt=Δp。
化学上温度T和体积相等时,为什么P1\/P2=粒子数有关n1\/n2,
P=nkT，其中k是玻尔兹曼常数，n是粒子数密度，也就是单位体积的粒子数目。当T相同时，压强比就变成了粒子数密度之比，粒子数=粒子数密度*体积，体积相等，所以压强比就等于栗子数之比了。
物理关于热学公式的简单问题
k 是波尔兹曼常数 ；T是理想气体系统的温度 p 是理想气体系统的压强 。这样，可以把p=nkT改写成：p=（N1*\/ V）kT ……式1 那么，式1 可改写成 ：pV=N1*kT ……式2 由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以 阿伏伽德罗常数NA 即： N1=N*NA ……式3 所以，把式3带入式...
