初三化学酸碱盐问题

Question

1.有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物可能是( )
A.Zn、Al B. Cu、Ag C.Fe、 Zn D.Al、Mn
2.现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体29.6g，则稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

注意：我要详细的解题思路和解题过程！
第2题选项：
A.10.0% B.19.6% C.20.0% D.22.4%

Answer 1

1,如果都反应，我们设该混合物的平均化学式为X，原子量为x，并且设为2价，则有X+H2SO4=XSO4+H2.
x------------2
13-----------1
，所以x=26.再看选项，
A，ZN为65，AL为2/3*26=17.33，可以
B，均不与硫酸反应，所以不会有气体产生，
C，ZN为65,FE，为56，均大于26，不可以
D，刚才我查书，MN也可以反应，AL=17.33<26,MN》26，也可以
所以选A ，D
2，设这混合物的平均化学式为Y，物质的量为y，且全部设为2价
有Y+H2SO4=YSO4+H2
y--98---96+y
20-m----29.6
所以有29.6*y=20*（96+y），解得y=200.
所以m=20*98/200=9.8g
所以质量分数为9.8/50*100%=19.6%

Answer 2

1题选A
根据价量比A为AL：1/56*13小于1； Zn：3/27*13大于1。每个选项试试，B中都不生成氢气；C中价量比都大于1；D中Mn不生成氢，AL可以，而且大于1。
此题若为多选选A，D。
2题：
都生成硫酸盐，20/（50+20）=？1 50g稀硫酸最多产生氢气3/27*20=20/9
20/（50+20-20/9）=？2
答案就在？1与？2之间选，选D。

Answer 3

产生1gH2，需要各种金属的质量分别为：Zn：32.5g Al: 9g Cu: 不能产生
Ag：也不能产生 Mn：27.5g
因为金属混合物共13g，所以只能是A和D
B二者都不能产生
C二者的混合物13g不可能产生1gH2

Answer 4

A和D 这样的题这样分析：金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，说明这两种金属一种需要大于13克才能生成1克氢气，一种需要小于13克才能生成1克氢气，只有这样平均才是13克金属生成1克氢气！Al是9克
Zn是27.5克 Fe是28克 其它不能！相当于无穷大才能生成1克 所以是A和D

第二个是不是少了条件？？？