请教一个吉布斯自由能的问题
比如反应：C（s)+CO2(g)=2CO（g)
我想判断在50个大气压和750K的温度下能否进行反应，好像是根据焓变和熵变算自由能的变化，如为负则可以进行。
关键我不知怎么算焓变和熵变，哪位高手能不能给你具体算一下，我没找到相关的资料。
可以直接按方程式中所示查出所有参与反应物质的生成吉布斯自由能，然后各自乘以各自的化学计量数，求和；
也可以先求出焓变及熵变，再代入温度按ΔG=ΔH-TΔS进行计算，我想你要求的可能是这种方法。
标况delta G = 119.9 KJ/mol
Q为当前状况下的平衡常数。
所以delta G是否小于零，取决于当前的CO和CO2的量分别为多少。
假设CO很少，分压为1x 10^7Pa，CO2为1bar,
delta G = -996.2KJ/mol,这时反应的自发性就很强。
如果CO和CO2均为1bar,
delta G = 119.9KJ/mol,这时反应就不是自发的了。
参考资料：wikipedia
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可以直接按方程式中所示查出所有参与反应物质的生成吉布斯自由能，然后各自乘以各自的化学计量数，求和；也可以先求出焓变及熵变，再代入温度按ΔG=ΔH-TΔS进行计算，我想你要求的可能是这种方法。
大学化学吉布斯自由能问题
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吉布斯自由能怎么求?
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关于Gibbs自由能的问题
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求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!!!
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吉布斯自由能问题
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吉布斯自由能怎么求?
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有关吉布斯自由能的疑问
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吉布斯自由能四种情况
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一道吉布斯自由能的题
1）速率 V正＝V逆（不为0）（2） ①各物质的量百分含量保持不变 ②各物质的浓度不随时间改变 ③各物质的物质的量不随时间改变 （3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。
