熵的计算可以把几种气体单独看,看成它们分别向真空膨胀到混合后的体积,求得这种气体的熵,再把各种气体的熵相加就是总的混合熵,当然熵增加
熵增加
理想气体混合后热力学能及熵怎样变化?
热力学能不变 ,因为温度不变 熵的计算可以把几种气体单独看,看成它们分别向真空膨胀到混合后的体积,求得这种气体的熵,再把各种气体的熵相加就是总的混合熵,当然熵增加
某一理想气体的热力学系统经历等温过程后,熵怎么变化?
熵的改变量等于Q\/T，Q是系统经历等温过程时从外界吸收的热量（若是放热，Q取负值，表示此时熵是减少的）。（系统的吸热显然全都转化为对外做的功）
两种理想气体经历一个绝热等容混合过程后,有如下结论:
正确答案：熵增加
分离气体混合物的最小功
分离气体混合物的最小功可以通过热力学理论和分子间相互作用力来计算。根据热力学第二定律，分离气体混合物的最小功等于混合物的自由能变化。自由能变化可以通过以下公式计算：ΔG = ΔH - TΔS 其中，ΔG为气体混合物的自由能变化，ΔH为焓变化，T为温度，ΔS为熵变化。对于理想气体混合物，焓变化...
热力学基本方程怎么求系统熵变?
一，环境熵变=Q（环境）\/T（环境）=-Q（系统）\/T（环境）二，系统熵变分三种情况：1，单纯PVT变化 （1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2\/T1+nRlnV1\/V2 （2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2，相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3，化学变化用摩尔反应熵算 三，...
【笔记】大学物理:熵变的计算
混合的熵变探索 当两种气体在等温、等压的条件下混合时，我们可以通过摩尔分数α和β来计算混合后的熵变，这是一个结合理想气体性质和混合物熵的复杂计算。温度与压强的变奏曲 在无相变的变温过程中，无论是恒压变化、恒容变化，还是更复杂的多重变量改变，我们可以通过设计可逆路径，如先等温再...
理想气体绝热节流前后的压力比容温度内能焓熵如何变化
压力降低 比容（单位质量的体积）增大 焓不变 内能不变 熵增大 如有不明欢迎追问。
高中化学熵变的规律
1 可逆过程熵变的计算 根据克劳休斯数学表达式可知,如果两平衡态间的过程是可逆的,熵变可用 求得(S1和S2分别表示系统在1态和2态的熵).可逆过程熵变可通过n摩尔理想气体从初态 1(P1,V1,T1)变化到末态2(P2,V2,T2)求得.(1)等温过程 ΔS= (2)等压过程ΔS= (3)等容过程 ΔS= (4)绝热...
为什么理想液态混合物熵变大于零?
在理想液态混合物中，熵变（ΔS）可以通过以下方式计算：ΔS = -R [x1 ln(x1) + x2 ln(x2)]其中，R为气体常数，x1和x2分别为两种组成的摩尔分数。因为在理想混合物中，分子之间没有相互作用力，所以混合不会引起任何形式的能量变化。但是，混合会导致不同种类的分子随机地分布在整个混合物中，...
理想气体与温度为T的大热源接触做等温膨胀,吸热Q,所做的功是变到相同...
所以系统熵变为5Q\/T，为状态函数所以本过程结果也为此。系统定温可逆膨胀对环境做最大功，且w=q（这里取数量值），也就是吸收多少热，这些热全部用做工。现在题目说吸收q，那么做功也是q。现在说若q是最大功的0.2，那么最大功为q\/0.2=5q，也就是吸热5q。那么dS=5q\/T。
