已知:2H 2 (g)+O 2 (g)===2H 2 O(l) Δ H =-571.6 kJ/mol,下列叙述正确的是 A.是指常温常压下,2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ B.是指常温常压下,2 mol H 2 (g)和1 mol O 2 (g)反应生成2 mol H 2 O(l),放出热量571.6 kJ C.是指标准状况下,2 mol H 2 O(l)分解为2 mol H 2 (g)和1 mol O 2 (g),吸收热量571.6 kJ D.是指常温常压下,2 mol H 2 (g)和1 mol O 2 (g)反应生成2 mol H 2 O(g),放出热量571.6 kJ
B |
该化学方程式指的是在标准状况下,2 mol H 2 (g)和1 mol O 2 (g)反应生成2 mol H 2 O(l),放出的热量是571.6 kJ,也即在标准状况下,2 mol H 2 O(l)分解为2 mol H 2 (g)和1 mol O 2 (g),吸收热量571.6 kJ,答案选B |
已知:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1 &nbs...
B 考点分析:由题意可知H 2 (g)的燃烧热为285.8kJ·mol -1 ,C项有沉淀生成,△H不等于-57.3 kJ·mol -1 ,由盖斯定律得D项方程式可由(①×3-②)\/2, △H为-131.4 kJ·mol -1 .
...2 (g)+O 2 (g)===2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ\/molCO(g)+1\/2O 2 (g...
C
已知:2H 2 (g)+O 2 (g) ="==" 2 H 2 O (l) △H= -571.6 kJ· mol...
C A 错 2 mol液态水分解成2mol氢气与1mol氧气吸收571.6kJ热量B.错2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量等于571.6 kJ C 对因为此反应是放热反应,反应物的能量高于产物的能量D.错使用催化剂能降低该反应的活化能,但焓变没变化,放出得热量等于571.6 kJ ...
...g)+O 2 (g)===2H 2 O(l) Δ H =-571.6 kJ·mol - 1 2CH..._百度...
则△H=(-571.6 kJ·mol - 1 ×3+1452 kJ·mol - 1 )÷2=-131.4kJ\/mol,所以选项D不正确,答案选B。
已知:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △H=-571.6kJ·mol -1 CH 4 (g...
B
...2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-571.6kJ\/mol,CO(g)+ 1 2 O 2...
(1)水的物质的量为 3.6g 18g\/mol =0.2mol,由2H 2 +O 2 ═2H 2 O可知,n(H 2 )=n(H 2 O)=0.2mol,由2H 2 (g)+O 2 (g)═2H 2 O(l)△H=-571.6kJ?mol -1 可知,0.2molH 2 燃烧放出的热量为57.16KJ,则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16...
...为:2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-571.6kJ?mol-1C 3
氢气和丙烷燃烧热分别为:285.8kJ\/mol,2220kJ\/mol,所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ\/mol×1mol+2220kJ\/mol×2=4725.8kJ,故选D.
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ\/mol
这是指2mol气态氢气和1mol气态氧气点燃的情况下生成2mol液态水放出571.6kJ的能量,这个数值是经过实验测出来的,并不是计算出来的。当然要是非要算得话,是用2mol液态水所含的的能量减去2mol气态氢气和1mol气态氧气的能量和所得到的数值,水、氢气、氧气所含的能量在具体题目中会告诉你的。
...kPa时,2H 2 (g)+O 2 (g) ==2H 2 O(g) H ="-483.6" kJ\/mol②稀溶液...
2H 2 (g) +O 2 (g)=2H 2 O(l) H ="-571.6" kJ\/mol根据燃烧热概念可知H 2 的燃烧热为285.8 kJ\/mol;所以A正确,B不正确。C:中和热的单位是kJ\/molD:醋酸为弱酸,在中和过程中电离需要消耗部分热量,所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ ...
...2 O(l)=2H 2 (g)+O 2 (g);△H 1 =+571.6kJ\/mol,2H 2 (g)+O 2...
(g)+O 2 (g);△H 1 =+571.6kJ\/mol,②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g);△H 2 =-483.6kJ\/mol.依据盖斯定律①+②得到2H 2 O(l)=2H 2 O(g);△H 3 =+88KJ\/mol依据热化学方程式计算,当1g 液态水变成气态水时,需要吸热2.44KJ;所以②③正确;故选D.